Question

（2010?江西）下圖是某班同學(xué)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)的片段．
（1）如圖甲所示，天平無(wú)法調(diào)節(jié)平衡．要使該天平平衡，應(yīng)采取的措施

先將游碼歸零，再調(diào)節(jié)平衡螺母

；
（2）小璐用圖乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．反應(yīng)前稱得左盤(pán)內(nèi)裝置及物質(zhì)總重量為

73.2

g，然后注入稀鹽酸，充分反應(yīng)后，能證明質(zhì)量守恒定律的現(xiàn)象是

天平仍保持平衡

；上述實(shí)驗(yàn)向氫氧化鈉溶液中滴入酚酞的目的是

驗(yàn)證稀鹽酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)

，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

HCl+NaOH=NaCl+H₂O

；
（3）小麗向氫氧化鈉溶液中注入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，其原因是

氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)發(fā)生質(zhì)變，生成了碳酸鈉

．

Answer 1

分析：（1）在使用天平時(shí)要注意把天平平放在桌面上，然后把游碼歸零，在調(diào)節(jié)螺母使天平平衡．
（2）讀數(shù)時(shí)要把砝碼質(zhì)量加上游碼的刻度值；如果反應(yīng)前后天平依然平衡則能夠證明質(zhì)量守恒定律．
（3）熟練掌握酸堿的性質(zhì)及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)也是解決本題的關(guān)鍵，如：酸堿的中和反應(yīng)，氫氧化鈉溶液與二氧化碳的反應(yīng)．

解答：解：（1）根據(jù)圖中可以看出，游碼沒(méi)有歸零，所以難以調(diào)節(jié)至平衡，為了調(diào)節(jié)至平衡應(yīng)該先將游碼歸零，再調(diào)節(jié)平衡螺母直到天平平衡．
（2）從圖乙可以看出砝碼的質(zhì)量為70g，游碼的刻度為3.2g，故總質(zhì)量為73.2g，為了說(shuō)明稀鹽酸和氫氧化鈉確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，所以加入酚酞來(lái)驗(yàn)證反應(yīng)的發(fā)生，如果在溶液的紅色消失之后，天平依然平衡則能夠證明質(zhì)量守恒定律，然后寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）氫氧化鈉放在空氣中會(huì)空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w．
故答案為：
（1）先將游碼歸零，再調(diào)節(jié)平衡螺母．
（2）73.2；天平仍保持平衡（或稱量結(jié)果仍為73.2g）；驗(yàn)證稀鹽酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（或指示中和反應(yīng)是否完全反應(yīng)）；HCl+NaOH═NaCl+H₂O
（3）氫氧化鈉溶液與空氣中二氧化碳反應(yīng)發(fā)生變質(zhì)（其它答案合理均可）

點(diǎn)評(píng)：熟練的使用天平來(lái)稱量藥品的質(zhì)量，注意使用的方法，使用前必須先調(diào)節(jié)平衡；在驗(yàn)證鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)常借助酚酞試液，記住化學(xué)方程式：HCl+NaOH═NaCl+H₂O．