Question

【題目】（7分）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。請(qǐng)根據(jù)下表（元素周期表的部分內(nèi)容）回答有關(guān)問題：

族 周期	I A	II A	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
3	3 Li 鋰 6.941	4 Be 鈹 9．012	5 B 硼 10.81	6 C 碳 12.01	7 N 氮 14.01	8 O 氧 16.00	9 F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
3	11 Na 鈉 22.99	12 Mg 鎂 24.31	13 Al 鋁 26.98	14 Si 硅 28.09	15 P 磷 30.97	16 S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氬 39.95

（1）請(qǐng)從上表中查出關(guān)于硼元素的一條信息： 。

（2）不同元素的本質(zhì)區(qū)別是（ ）

A．質(zhì)子數(shù) B．電子數(shù) C．中子數(shù) D．相對(duì)原子質(zhì)量

（3）如圖是鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖，判斷該原子容易 （填“得到”或“失去”）電子，鈉離子的符號(hào)為

（4）在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。則下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是 （填標(biāo)號(hào)）。

A．C和Ne B．Be和Mg C．Al和Si D．F和Cl

（5）第9號(hào)氟元素和氫元素形成的化合物的水溶液氫氟酸（HF）,可用于玻璃雕刻, 其主要原理是氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）發(fā)生反應(yīng)，生成四氟化硅氣體（SiF4）和水（H2O，用化學(xué)式表示該反應(yīng) 。

Answer 1

【答案】（1）它是的質(zhì)子數(shù)是5 或它的相對(duì)原子質(zhì)量為10.81等。

（2）A （3）失去 ， Na+ （4） b、d 。

（5）HF + SiO2 → SiF4 + H2O

【解析】

試題分析：（1）由元素周期表可知，硼元素的質(zhì)子數(shù)是5 ，它的相對(duì)原子質(zhì)量為10.81；

（2）元素是具有相同核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱，故不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；

（3）鈉原子的最外層電子數(shù)為1，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子形成帶一個(gè)單位正電荷的鈉離子，表示為Na+；

（4）元素的化學(xué)性質(zhì)與其最外層電子數(shù)關(guān)系密切，即最外層電子數(shù)相同的粒子具有相似的化學(xué)性質(zhì)，由于氟原子的最外層電子數(shù)為7，故與化學(xué)性質(zhì)相似的是最外層電子數(shù)同樣是7的氯原子。

（5）根據(jù)描述，該反應(yīng)的反應(yīng)物是氫氟酸和二氧化硅，生成物是四氟化硅氣體和水，故反應(yīng)的表達(dá)式為：HF + SiO2 → SiF4 + H2O。