Question

制作松花蛋的主要原料可能有生石灰、純堿和食鹽，化學(xué)興趣小組為了確定該原料的成分，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄如下：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)主要現(xiàn)象
①	取少量原料樣品于試管中，加入一定量的水充分溶解	溶液變渾濁，且有明顯放熱
②	靜置一段時間后，過濾，向?yàn)V液中加入過量的試劑A	無明顯變化
③	向白色固體中加入試劑B，將產(chǎn)生的氣體通入試劑A	白色固體消失，有氣泡產(chǎn)生，試劑A變渾濁

 

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：

（1）操作①中，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                

（2）操作②中，濾液中一定不存在的溶質(zhì)是    ，加入過量的試劑A后，溶液中一定存在的溶質(zhì)是                        ．

（3）進(jìn)行操作③的目的是     ，試劑A變渾濁的原因是（用化學(xué)方程式表示）           

（4）通過上述實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虼_定制作松花蛋的主要原料中，一定有的物是              ．

 

Answer 1

【答案】

（1）CaO+H₂O=Ca（OH）₂        Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

（2）Na₂CO₃；NaOH、Ca（OH）₂（3）證明CaCO₃的存在，從而證明原料中含有Na₂CO₃

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O（4）生石灰和純堿

【解析】

試題分析：（1）樣品加入一定量的水充分溶解后，溶液變渾濁且有明顯放熱，因生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量的熱，所以固體中一定含有氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂；Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH（2）靜置一段時間后，過濾，向?yàn)V液中加入過量的試劑A是檢驗(yàn)碳酸鈉是否存在，因此加入的A試劑是氫氧化鈣，若含有碳酸鈉，會和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，無明顯變化，因此一定不含碳酸鈉，加入過量的試劑A后，溶液中一定存在的溶質(zhì)是氫氧化鈉和氫氧化鈣（3）向白色固體中加入試劑B，將產(chǎn)生的氣體通入試劑A，根據(jù)現(xiàn)象白色固體消失，有氣泡產(chǎn)生，試劑A變渾濁，說明加入的試劑B是鹽酸，加入的目的是證明CaCO₃的存在，從而證明原料中含有Na₂CO₃，鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能使石灰水變渾濁．化學(xué)方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O（4）通過上述實(shí)驗(yàn)可確定原料中一定含有生石灰和純堿

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量．