Question

12．比較、分析、歸納是化學學習的有效方法．已知化學反應：
①Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu           
②Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag
③Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂           
④Br₂+2NaI═2NaBr+I₂
（1）通過分析、總結(jié)發(fā)現(xiàn)：上述四個反應均屬于基本反應類型中的置換反應；
反應③中的Cl₂和反應④中的Br₂所含元素的化合價都從反應前的0價變成反應后的-1價．
（2）分析反應①和②，可以得出Cu、Zn、Ag的活動性由強到弱的順序是Zn、Cu、Ag，判斷這三種金屬活動性順序的依據(jù)是比較活潑的金屬，能夠把較不活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來．用相似的思維方法類推反應③和④，我們還可以得到Cl₂、I₂、Br₂的活動性順序由強到弱的順序是Cl₂、Br₂、I₂．
（3）寫出氯氣和碘化鈉（NaI）反應的化學方程式Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂．

Answer 1

分析 反應物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物的反應是置換反應；
單質(zhì)中元素的化合價為零，化合物中元素化合價代數(shù)和為零；
比較活潑的金屬，能夠把較不活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來；
根據(jù)反應物、生成物、反應條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應的化學方程式．

解答 解：（1）通過分析、總結(jié)發(fā)現(xiàn)：上述四個反應均屬于基本反應類型中的置換反應；
反應③中的Cl₂和反應④中的Br₂所含元素的化合價都從反應前的0價變成反應后的-1價，因為NaCl、NaBr中，鈉元素的化合價是+1，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知，氯化鈉、溴化鈉中氯元素和溴元素的化合價都是-1．
故填：置換；0；-1．
（2）分析反應①和②，Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu，說明鋅比銅活潑，Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag，說明銅比銀活潑，可以得出Cu、Zn、Ag的活動性由強到弱的順序是Zn、Cu、Ag，判斷這三種金屬活動性順序的依據(jù)是比較活潑的金屬，能夠把較不活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來；
用相似的思維方法類推反應③和④，我們還可以得到Cl₂、I₂、Br₂的活動性順序由強到弱的順序是Cl₂、Br₂、I₂．
故填：Zn、Cu、Ag；比較活潑的金屬，能夠把較不活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來；Cl₂、Br₂、I₂．
（3）氯氣和碘化鈉（NaI）反應的化學方程式為：Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂．
故填：Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．