Question

　　有一種石灰石樣品，其中含有的雜質是二氧化硅，二氧化硅既不溶于水也不與鹽酸反應且高溫不分解，某同學想測定該樣品中CaCO₃的質量分數，他取2g這種石灰石樣品，把20g稀鹽酸分四次加入，充分反應后剩余固體的質量如下表所示．

　　試求：(1)2g石灰石中有雜質二氧化硅多少克？

　　(2)石灰石樣品中CaCO₃的質量分數是多少？

　　(3)充分煅燒100kg該石灰石可得到固體多少千克？

Answer 1

答案：
解析：

解答：石灰石的主要成分是CaCO3，它難溶于水但能與鹽酸反應且高溫分解．而該石灰石中所含有的雜質是SiO2，它不溶于水也不與鹽酸反應且高溫不分解．這就是說，該石灰石中所含的雜質不參加化學反應．據題中實驗結果，最后不與鹽酸反應的0.3g剩余固體便是雜質SiO2的質量． 　　(1)2g石灰石中含雜質二氧化硅0.3g． 　　(2)石灰石樣品中CaCO3的質量分數為： 　　　　　　　　×100％＝85％ 　　(3)設：煅燒100kg該石灰石可得CaO的質量為x 　　　　　　　CaCO3CaO＋CO2↑ 　　　　　　　　100　　56 　　　　　　100kg×85％　x 　　　　　＝ 　　　　　x＝＝47.6kg 　　得到固體的總質量為：生成CaO的質量＋雜質SiO2的質量，即47.6kg＋15kg＝62.6kg