Question

11．下列示意圖①～③中，“●”表示氫原子，“”表示氧原子．

（1）③中分子所代表的物質(zhì)是圖2中C（填字母）試管中產(chǎn)生的氣體，圖中A連接電源的負極（填“正極”或“負極”）．該反應的化學方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（2）請從微觀角度解釋質(zhì)量守恒的原因：反應前后原子的種類及數(shù)目不變．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)微粒的構(gòu)成及電解水的試驗現(xiàn)象和結(jié)論分析回答；
（2）根據(jù)微粒的變化分析質(zhì)量守恒的原因．

解答 解：（1）由微粒的構(gòu)成可知，③中分子所代表的物質(zhì)是氫氣，在圖2中C試管中產(chǎn)生的氣體較多是氫氣，圖中A連接電源的負極，電解水生成了氫氣和氧氣，化學方程式為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂．
（2）由微粒的變化可知，質(zhì)量守恒的原因：反應前后原子的種類及數(shù)目不變．
故答為：（2）C，負極，2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；（2）反應前后原子的種類及數(shù)目不變．

點評 化學反應的實質(zhì)是分子破裂為原子，原子重新組成新的分子，化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，分子的種類一定改變．