Question

12．金屬是一類重要的材料，其應用十分廣泛．
（1）生活中常用鐵鍋炒菜，主要利用了鐵具有A（填序號）．
A、導熱性B、導電性C、金屬光澤
（2）鐵制品生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結果，寫出防止鐵制品生銹的一種方法在鐵制品表面涂油或刷油漆；
（3）如圖1，向一定量AgSO₃溶液中加入銅、鋅的混合粉末，充分反應后過濾，得到溶液甲和固體乙：

①若乙中含有鋅、銅、銀三種金屬，則溶液甲中所含金屬離子的符號為Zn²⁺，此時向固體乙中加入稀鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
②若溶液甲是藍色，是因為Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂（用化學方程式表示），此時固體乙中一定含有的物質(zhì)是銀．
（4）某小組同學用一氧化碳還原氧化鐵的實驗測定某赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，取10.0g赤鐵礦樣品按如圖2裝置實驗，測的實驗室前、后B裝置（包含集氣瓶內(nèi)物質(zhì)）的質(zhì)量分別為112.3g和118.9g，請計算該赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵鍋炒菜是利用鍋能導熱考慮；
（2）根據(jù)鐵生銹的條件和防止生銹的措施分析；
（3）根據(jù)在金屬活動性順序中，排在前面的金屬可以把位于它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，可簡記為“前置后，鹽可溶”進行分析；
（4）由澄清石灰水增重118.9-112.3=6.6g，根據(jù)反應可知增重質(zhì)量即為二氧化碳質(zhì)量，根據(jù)煉鐵的化學反應方程式來計算氧化鐵的質(zhì)量，最后計算樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）鐵鍋炒菜是利用鐵鍋能將煤氣燃燒放出的熱量傳遞給菜，利用了鐵的導熱性；故填：A；
（2）鋼鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結果；由鐵生銹的條件可知防止鐵生銹的措施有：在鐵制品表面涂油或刷油漆等；故填：氧氣、水，在鐵制品表面涂油或刷油漆；
（3）在金屬活動順序表中，金屬的活動性順序是鋅＞銅＞銀．向一定量AgNO₃溶液中加入銅和鋅的混合粉末時，鋅先與硝酸銀反應，當鋅反應完后，銅再與硝酸銀反應．
①若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，說明了溶液中沒有硝酸銀、硝酸銅，則溶液甲中所含的金屬離子符號為：Zn²⁺，此時向固體乙中加入稀鹽酸，鋅能與發(fā)生反應，化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，該反應是一種單質(zhì)與一種化合物反應生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應；
②若溶液甲顯藍色，說明了銅與于硝酸銀反應生成了硝酸銅，化學方程式為：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂，此時固體乙中一定含有的物質(zhì)是銀．
故答案為：①Zn²⁺，Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
②Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂，銀；
（4）測定實驗數(shù)據(jù)，澄清石灰水增重6.6g，可知石灰水增重是因吸收了二氧化碳的質(zhì)量，即二氧化碳的質(zhì)量為6.6g，
設10.0g樣品中氧化鐵的質(zhì)量為x，則
Fe₂O₃ +3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，
160                  132
 x                   6.6g
$\frac{160}{x}$=$\frac{132}{6.6g}$
x=8g
即10.0g樣品中含有氧化鐵的質(zhì)量為8.0g，
樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{8g}{10g}$×100%=80%
所以鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)是80%．

點評 本題考查了金屬及金屬活動性順序的應用，難度不大，完成此題，可以依據(jù)金屬活的知識分析回答．