Question

6．完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并回答有關(guān)問題．
（1）碳不充分燃燒：2C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO，該反應(yīng)屬于放熱 （選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
（2）一氧化碳還原氧化鐵Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；工業(yè)上主要利用該原理冶煉生鐵的設(shè)備是高爐；
（3）硫酸銨和氫氧化鈉溶液混合并微熱，生成一種刺激性的氣體：（NH₄）₂SO₄+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O，檢驗(yàn)該氣體可用濕潤的石蕊試紙；
（4）雙氧水和二氧化錳制取氧氣反應(yīng)：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，二氧化錳作為催化劑；
（5）鋁和稀鹽酸反應(yīng)2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)．

Answer 1

分析 首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可．

解答 解：（1）碳不充分燃燒生成一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO；該反應(yīng)放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)；
（2）用一氧化碳還原氧化鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；工業(yè)上主要利用該原理冶煉生鐵的設(shè)備是高爐；
（3）硫酸銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和氨氣，氨氣具有刺激性氣味，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（NH₄）₂SO₄+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O；氨氣為堿性氣體，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)；
（4）雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，二氧化錳是此反應(yīng)的催化劑；
（5）鋁和稀鹽酸反應(yīng)制氫氣，同時(shí)生成氯化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；
故答案為：（1）2C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO；放熱；（2）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；高爐；（3）（NH₄）₂SO₄+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O；石蕊；
（4）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；催化劑；（5）2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；置換；

點(diǎn)評 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式、判定反應(yīng)類型的能力，掌握化學(xué)方程式的書寫方法、四種基本反應(yīng)類型的特征即可正確解答本題．