在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的
鹽酸,反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下:
加入鹽酸積V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
測(cè)得溶液溫度/℃ 15.2 19.6 22.0 26.0 28.2 26.7 25.7 24.7 23.7 22.9
根據(jù)上表分析:
(1)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
,該反應(yīng)屬于
放熱
放熱
(“吸熱”或“放熱”)反應(yīng);
(2)當(dāng)加入鹽酸體積為8mL時(shí),溶液的pH
大于
大于
7;
(3)當(dāng)加入鹽酸l0mL以上,溶液溫度逐漸下降的原因是:
過(guò)量鹽酸起冷卻降溫作用,反應(yīng)停止熱量散失
過(guò)量鹽酸起冷卻降溫作用,反應(yīng)停止熱量散失
分析:(1)鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了氯化鈉和水,根據(jù)題中的表格數(shù)據(jù)可以知道,開(kāi)始加入稀鹽酸時(shí)溶液的溫度是升高的,所以可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng),可以據(jù)此解答該題;
(2)從表格中可以知道,加入到10mL時(shí)溶液的我溫度依然升高,可以判斷加入8mL稀鹽酸后溶液中仍有氫氧化鈉,所以溶液呈堿性,其pH值大于7,可以據(jù)此解答該題;
(3)當(dāng)加入鹽酸l0mL以上溶液溫度降低,說(shuō)明氫氧化鈉已被消耗完畢,反應(yīng)停止,熱量散失,可以據(jù)此解答該題.
解答:解:(1)鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了氯化鈉和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaOH+HCl═NaCl+H2O;根據(jù)題中的表格數(shù)據(jù)可以知道,開(kāi)始加入稀鹽酸時(shí)溶液的溫度是升高的,所以可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng);
(2)從表格中可以知道,加入到10mL時(shí)溶液的我溫度依然升高,可以判斷加入8mL稀鹽酸后溶液中仍有氫氧化鈉,所以溶液呈堿性,其pH值大于7;
(3)當(dāng)加入鹽酸l0mL以上溶液溫度降低,說(shuō)明氫氧化鈉已被消耗完畢,反應(yīng)停止,熱量散失.
故答案為:(1)NaOH+HCl═NaCl+H2O;放熱;
(2)大于;
(3)過(guò)量鹽酸起冷卻降溫作用,反應(yīng)停止熱量散失.
點(diǎn)評(píng):掌握中和反應(yīng)的概念“酸堿發(fā)生的反應(yīng)”及其應(yīng)用;了解物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化:中和放熱.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸,反應(yīng)中溶液溫度與加入鹽酸的體積變化如下:

①加入鹽酸的量在2-10mL之間時(shí)溶液的溫度
升高
升高
(填“升高”、”降低”),原因是
中和反應(yīng)放熱
中和反應(yīng)放熱

②加入鹽酸的量在10-20mL之間時(shí)溶液的溫度
降低
降低
(填“升高”、”降低”),原因是
反應(yīng)停止
反應(yīng)停止

③某同學(xué)提出“將氫氧化鈉固體直接與10%鹽酸反應(yīng),以探究中和反應(yīng)是否放熱,此提議是否合理?為什么?答:
不能,因?yàn)闅溲趸c固體溶于水也放熱
不能,因?yàn)闅溲趸c固體溶于水也放熱

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸,反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下:
加入鹽酸體積V/mL2468101214161820
溶液溫度上升(t)/℃15.219.622.026.028.226.725.724.723.722.9
(1)查得室溫下10%氫氧化鈉溶液的密度為1.02g/cm3,配制100mL這種氫氧化鈉溶液,需氫氧化鈉______g,其配制過(guò)程是______.
如用______mL(填“10mL”、“50mL”或“100mL”)量筒量取水時(shí),面對(duì)刻度線,仰視讀數(shù),則所配制的溶液______10%(填“=”、“>”或“<”)
(2)試?yán)L出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關(guān)系曲線.

(3)根據(jù)曲線討論溶液溫度變化的原因.
①加入鹽酸的量在2mL~10mL之間時(shí):______.
②加入鹽酸的量在10mL~20mL之間時(shí):______.
(4)若某同學(xué)提出“將氫氧化鈉固體直接與10%鹽酸反應(yīng),以探究中和反應(yīng)是否放熱”,此提議是否合理?為什么?
答:______.
(5)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會(huì)兒后,發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑,因而無(wú)法確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng).為了證明這兩種物質(zhì)是否恰好完全反應(yīng),從燒杯中取了少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中,并向試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液,振蕩,觀察到酚酞試液不變色.于是得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論.
①你認(rèn)為此結(jié)論是否正確?______,理由是______;
②寫(xiě)出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式______;
③請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和,填寫(xiě)下表:
實(shí)驗(yàn)方法可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:同步題 題型:填空題

在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸,反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下:
(1)試?yán)L出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關(guān)系曲線。
  
(2)根據(jù)曲線討論溶液溫度變化的原因:    
①加入鹽酸的量在2~10 mL之間時(shí)__________________________    
②加入鹽酸的量在10~20 mL之間時(shí)__________________________    
(3)若某同學(xué)提出“將氫氧化鈉固體直接與10%鹽酸反應(yīng),以探究中和反應(yīng)是否放熱”,此提議是否合理?為什么?

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2006年江蘇省南京市玄武區(qū)中考化學(xué)二模試卷(解析版) 題型:解答題

(2006?玄武區(qū)二模)在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸,反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下:
加入鹽酸體積V/mL2468101214161820
溶液溫度上升(t)/℃15.219.622.026.028.226.725.724.723.722.9
(1)查得室溫下10%氫氧化鈉溶液的密度為1.02g/cm3,配制100mL這種氫氧化鈉溶液,需氫氧化鈉______g,其配制過(guò)程是______.
如用______mL(填“10mL”、“50mL”或“100mL”)量筒量取水時(shí),面對(duì)刻度線,仰視讀數(shù),則所配制的溶液______10%(填“=”、“>”或“<”)
(2)試?yán)L出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關(guān)系曲線.

(3)根據(jù)曲線討論溶液溫度變化的原因.
①加入鹽酸的量在2mL~10mL之間時(shí):______.
②加入鹽酸的量在10mL~20mL之間時(shí):______.
(4)若某同學(xué)提出“將氫氧化鈉固體直接與10%鹽酸反應(yīng),以探究中和反應(yīng)是否放熱”,此提議是否合理?為什么?
答:______.
(5)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會(huì)兒后,發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑,因而無(wú)法確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng).為了證明這兩種物質(zhì)是否恰好完全反應(yīng),從燒杯中取了少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中,并向試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液,振蕩,觀察到酚酞試液不變色.于是得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論.
①你認(rèn)為此結(jié)論是否正確?______,理由是______;
②寫(xiě)出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式______;
③請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和,填寫(xiě)下表:
實(shí)驗(yàn)方法可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論

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