Question

2．在一密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下使之反應(yīng)，一段時(shí)間后測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表：

物質(zhì)	甲	乙	丙	丁
反應(yīng)前質(zhì)量/g	90	9	0	2
反應(yīng)后質(zhì)量/g	22	45	32	X

（1）此反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型分解反應(yīng)；
（2）X的值2，則丁可能是該反應(yīng)的催化劑．
（3）寫(xiě)出一個(gè)符合上述反應(yīng)類(lèi)型的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

Answer 1

分析 由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，甲的質(zhì)量減少了90g-22g=68g，故甲是反應(yīng)物；同理可以確定乙是生成物，反應(yīng)生成的乙的質(zhì)量為45g-9g=36g；丙是生成物，反應(yīng)生成的丙的質(zhì)量為32g，由質(zhì)量守恒定律，因?yàn)?6g+32g=68g，所以丁的質(zhì)量不變，丁可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)．

解答 解：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是甲，生成物是乙和丙，反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)；
（2）丁的質(zhì)量不變，丁可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，X為2g；
（3）由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，過(guò)氧化氫制氧氣的方程式符合這種反應(yīng)類(lèi)型，化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
故答案為：（1）分解反應(yīng)；
（2）2；催化劑；
（3）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律．