Question

5．某地鹽堿湖中溶有大量氯化鈉和純堿（不考慮其他成分），那里的人們夏天曬鹽，冬天撈堿．化學小組同學對該地產(chǎn)品進行了如下探究．
【提出問題】夏季產(chǎn)品中是否含有Na₂CO₃？
【進行試驗】同學們?nèi)∩倭慨a(chǎn)品溶于水得到待測液，進行了以下試驗：
小李同學取少量待測液于試管中，滴加稀鹽酸，反應的化學方程式是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，證明樣品中含有Na₂CO₃．
小王同學也取少量待測液于試管中，滴加酚酞試液，觀察到溶液由無色變?yōu)榧t色，也證明樣品中含有Na₂CO₃．
【得出結論】該產(chǎn)品的成分是NaCl和Na₂CO₃．
【反思評價】小張同學認為，若要確定該產(chǎn)品中含有NaCl，還需要進行以下試驗：

（1）得到白色沉淀的化學方程式可能是AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃；．
（2）你對該實驗的評價是不正確；鹽酸與碳酸鈉反應生成的氯化鈉也能與硝酸銀反應生成白色的氯化銀沉淀，所以不足以說明原樣品中含有氯化鈉．

Answer 1

分析 【進行試驗】根據(jù)碳酸鈉的性質分析解答；
【反思評價】硝酸銀和氯化鈉反應能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀和硝酸鈉來分析解答．

解答 解：【進行試驗】碳酸鈉遇到稀鹽酸會生成氯化鈉和水和二氧化碳氣體；
碳酸鈉顯堿性能使酚酞試液變紅色；
【反思評價】氯化鈉和鹽酸都能與硝酸銀反應生成白色的氯化銀沉淀；
鹽酸與碳酸鈉反應生成的氯化鈉也能與硝酸銀反應生成白色的氯化銀沉淀，故該實驗不能說明原樣品中含有氯化鈉；
答案：【進行試驗】稀鹽酸；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；酚酞試液；
【反思評價】（1）AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃；
（2）不正確；鹽酸與碳酸鈉反應生成的氯化鈉也能與硝酸銀反應生成白色的氯化銀沉淀，所以不足以說明原樣品中含有氯化鈉．

點評 本題考查了混合物組成的推斷，完成此題，可以結合題干提供的實驗現(xiàn)象根據(jù)物質的性質及反應的具體現(xiàn)象進行．