Question

【題目】醫(yī)療上常用硫酸鋇作透視腸的內(nèi)服劑.俗稱“鋇餐”。一旦誤將碳酸鋇代替硫酸鋇作“鋇餐”，就會(huì)致人中毒，此時(shí)可服用硫酸鎂溶液解毒。某化學(xué)興趣小組用如下實(shí)驗(yàn)?zāi)�擬了碳酸鋇在胃液中的變化，并驗(yàn)證了硫酸鎂解番的原理:

I.取一定量碳酸鋇固體于燒杯中，逐滴加入188g稀鹽酸至過量，并不斷攪拌至固體完全溶解。

II.再向該燒杯中逐滴加入硫酸鎂溶液，并不析攪拌，燒杯內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀質(zhì)量與加入硫酸鎂溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)你結(jié)合圖像和提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算。

(1)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明步驟I反應(yīng)后的溶液中鹽酸過量(只寫出試劑名稱)_____;

(2)通過計(jì)算確定硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。(寫出計(jì)算過程)

(3)請(qǐng)你計(jì)算M點(diǎn)所得溶液中氯化鎂的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。

Answer 1

【答案】紫色石蕊試劑 6% 2.5%

【解析】

碳酸鋇可以與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，加入過量的鹽酸目的是使碳酸鋇完全溶解，然后用硫酸鎂與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，如圖所示；剛開始時(shí)氯化鋇過量，不斷加入硫酸鎂，沉淀一直產(chǎn)生，知道氯化鋇完全反應(yīng)完后，不再產(chǎn)生沉淀，完全反應(yīng)的點(diǎn)是M點(diǎn)。

(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明步驟I碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)后的溶液中鹽酸過量可以采用紫色石蕊試劑；若過量則顯示為紅色；故填：紫色石蕊試劑

(2)解：設(shè)硫酸鎂的質(zhì)量為X，氯化鎂的質(zhì)量為Y。

；

硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

答：硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%； 故填：6%

(3) M點(diǎn)時(shí)，硫酸鎂和氯化鋇完全反應(yīng)，所得溶液中氯化鎂的質(zhì)量由（2）已經(jīng)求出等于9.5g；根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量推求出碳酸鋇的質(zhì)量及產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為：

此時(shí)溶液的質(zhì)量把所有加入的試劑全部加起來，以沉淀和其體形式脫離溶液體系的都減去。得其質(zhì)量為：19.7g+188g+200g-23.3g-4.4g=380g

故M點(diǎn)所得溶液中氯化鎂的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

答：M點(diǎn)所得溶液中氯化鎂的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5% ；故填：2.5%