Question

沙東化工廠的廢水中含有HCl和FeCl₃ ，再無其它雜質。小明同學采集了該廢水樣品80.7g，向其中滴加20%的NaOH溶液至沉淀完全時消耗該NaOH溶液80g.待溶液冷至常溫，測得其pH =7.將生成的沉淀濾出，經水洗、干燥后稱重為10.7g.

（1）上述廢水樣品反應后所得的溶液中，溶質是（寫化學式，下同）             ，溶劑是              ，陰、陽離子所帶的負電荷總數和正電荷總數之比為             ；

（2）已知上述反應后的溶液在常溫下為不飽和溶液，請計算其中溶質的質量分數。

Answer 1

【答案】1）NaCl       H₂O        1:1

（2）設反應后的溶液中NaCl質量為x

由HCl＋NaOHNaCl＋H₂O 和 FeCl₃＋3NaOH3NaCl＋Fe(OH)₃↓

得NaOH －－→ NaCl

40                                   58.5

80g×20%     x

40 ：58.5＝80g×20% ：x

x＝23.4g

所得溶液質量為：80.7g+80g－10.7g＝150g

ω（NaCl）＝23.4g÷150g×100%＝15.6%

答：反應后的溶液中溶質的質量分數為15.6%.

【解析】根據題意，在此溶液中產生的反應是兩個HCl＋NaOHNaCl＋H₂O 和 FeCl₃＋3NaOH3NaCl＋Fe(OH)₃↓；因此完全反應后，溶質是氯化鈉，溶劑是水；陰、陽離子所帶的負電荷總數和正電荷總數相等，即個數比是1：1；根據氫氧化鈉的質量求出氯化鈉的質量，進而求溶液的質量，溶液的質量為：80.7g+80g－10.7g＝150g，即可求。