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【題目】鈉元素及其化合物是化學研究的重要內容,含鈉化合物在社會生產發(fā)展中著重要的作用。

(1)下列是鈉元素、氯元素在元素周期表中的信息及有關粒子的結構示意圖。

①D所表示的粒子是_________(填化學符號),氯原子的結構示意圖是_________(填字母)。

②D、F形成化合物的化學式是__________

(2)配制一瓶如圖所示溶液需氯化鈉__________g;若配制所得的氯化鈉溶液的質量分數偏小,其原因可能是什么____________?(寫出一條即可)

(3)某化學小組的同學在收集滿CO2的集氣瓶中放入燃燒的鈉,鈉繼續(xù)燃燒,充分反應后生成黑色的碳單質和一種白色固體。推測白色固體的成分可能有三種情況:甲、氧化鈉;乙、碳酸鈉;丙、氧化鈉和碳酸的混合物。

①請設計實驗方案證明乙是正確的,而甲和丙均不正確____________。(提示:氧化鈉為白色粉末,溶于水生成氫氧化鈉;碳酸鈉溶液呈堿性。)

②寫出鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式__________________。

(4)若將10.6g久置于空氣中的氫氧化鈉固體樣品加入足量的稀硫酸,產生CO2氣體2.2g。請計算樣品中碳酸鈉的質量分數__________________。

【答案】 Na+ E NaCl 4.5 用量筒量取水時仰視讀數(或轉移已稱好的氯化鈉固體時,部分灑落在燒杯外) 取少量該樣品溶于水,先加入足量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液),出現白色沉淀,過濾,向濾液中滴加酚酞溶液,無明顯現象,可證明乙正確,甲和丙均不正確。 4Na+3CO22Na2CO3+C 50%

【解析】本題考查了原子、離子結構示意圖的應用溶液的配制,堿、鹽的化學性質和根據化學方程式的計算,綜合性較強難度不大,根據已有的知識進行分析。

(1)①微粒D的核內質子數為11,核外電子數為10,是帶有1個單位正電荷的鈉離子,符號為Na+;氯是17號元素,氯原子核內質子數為17,核外電子排布為2、8、7,所以E是氯原子結構示意圖;

D是帶有一個單位正電荷的鈉離子,F是帶有一個單位負電荷的氯離子,二者組成的化合物的化學式為NaCl;

(2)溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數,配制一瓶如圖所示的溶液需氯化鈉的質量為500cm3×1.0g/cm3×0.9%=4.5g;溶質質量分數變小,則可能是溶質質量偏小或溶劑質量偏大。若配制所得的氯化鈉溶液的質量分數偏小,其原因可能是用量筒量取水時仰視讀數(或轉移已稱好的氯化鈉固體時,部分灑落在燒杯外);

(3)①若猜想乙是正確的,甲和丙均不正確,即白色固體中只有碳酸鈉,沒有氧化鈉,氧化鈉溶于生成氫氧化鈉;碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,氫氧化鈉溶液呈堿性,可用氯化鈣溶液證明碳酸鈉存在且完全除去碳酸鈉后,溶液不呈堿性,來證明乙是正確的,甲和丙均不正確,具體實驗方案是取少量該樣品溶于水,先加入足量的CaCl2溶液(BaCl2溶液),出現白色沉淀,過濾,向濾液中滴加酚酞溶液,無明顯現象,可證明乙正確,甲和丙均不正確;

②鈉在二氧化碳中燃燒生成碳酸鈉和碳,化學方程式是4Na+3CO22Na2CO3+C;

(4)設碳酸鈉的質量為x,

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

106 44

x 2.2g

x=5.3g

碳酸鈉的質量分數×100%=50%。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】室有一瓶標簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液(如下,化學小組的同學經過尋問老師后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種溶液,為確認原瓶中是何種溶質并斷其是否變質,化學小組的同學進行了如下的探究活動:

【進行想】

猜想I:溶液的溶質NaCl;

猜想II原溶液的溶是NaOH;

猜想III:原溶液的溶質是Na2CO3;

猜想IV:原溶液的溶質是NaHCO3

【查閱資料】

下,有關物質的相關信息如下表

物質

NaCl

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

下的溶解度/g

36

109

21.5

9.6

常溫下稀溶液的pH

7

13

11

9

從物質的相關信息溶液的溶質一定不是NaHCO3,因為_______。

【進行實

(1)取少量樣品,測得溶液的pH大于7,則原溶液的溶質肯定不是_______。

(2)同學們另取樣品又進行了如下實驗,實驗過程如下:

生成白色沉淀A的化學方程__________________。

通過實可以判斷樣品無色溶液中含有的溶質有_______

【獲得論】

完成后,最終到的結論:原瓶中的溶質_____,且已變質。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】現代循環(huán)經濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經濟效益。高純氧化鐵可作現代電子工業(yè)的材料,以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(Fe2O3)的生產流程示意圖:提示:(NH4)2CO3溶液呈堿性,40 ℃以上時(NH4)2CO3分解

(1)實驗室中,操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、________等。

(2)濾液Ⅰ中主要的溶質是___________________。

(3)加適量氨水的目的是__________________________。

(4)根據題中信息,加入(NH4)2CO3后,該反應必須控制的條件是__________________。

(5)濾液Ⅱ中可回收的產品是_____________(寫化學式)。

(6)寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學反應方程式_________________________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】學生在實驗室中選用如圖所示裝置制取氣體,請你根據所學的知識回答下列問題。

(1)寫出圖一中標號①的儀器名稱:___________

(2)若用圖一裝置制取氧氣,其試管口須略向下傾斜的原因是__________

(3)在實驗室中,按圖二所示裝置制取CO2,并驗證CO2的性質,寫實驗室制取CO2的化學方程式:____________;使裝置中紫色石蕊溶液變紅的物質為________;若要收集CO2采用________;原因是________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。

(1)a3℃時,三種物質的溶解度由大到小的順序是__________;

(2)a3℃時,甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫到a2℃,溶液中溶質的質量分數最大的是__________;

(3)甲中混有少量乙,提純甲的適宜方法為__________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】燒杯中盛有一定質量的MgO MgCO3固體混合物中,向其中加入稀硫酸100g ,恰好完全反應,得到104g 該溫度下的不飽和溶液。該不飽和溶液的質量分數最接近的是( )

A. 11.5% B. 9.1% C. 5.1% D. 25.9%

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】現有含HClCuCl2的混合溶液50g,向該溶液中逐滴加入溶質質量分數為10%NaOH溶液,生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示.

(1)求混合溶液中CuCl2的質量分數為_______________;

(2)求恰好完全反應時,所得溶液溶質質量分數為_______________;(保留一位小數)

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】海洋是一個遠未完全開發(fā)的巨大化學資源寶庫,海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景。工業(yè)上從海水中可提取許多廣泛應用于生活、生產、科技等方面的物質和原料。

Ι.從海水中獲得淡水

下列方法常用于海水淡化的是____________(填字母)。

A.蒸餾法 B.吸附法 C.沉淀法 D.過濾法

Ⅱ.從海水中提取溴(Br2)

工業(yè)上通常是將氯氣通入海水曬鹽后的母液中,將溶液中的溴化鈉(NaBr)轉化為溴單質(Br2),然后鼓入熱空氣,使溴單質(Br2)從溶液中揮發(fā)出來,冷凝后得到粗溴。該過程中主要反應的化學方程式為_______________________,其反應類型是______________

Ⅲ.從海水中提取金屬鎂

鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,工業(yè)上從海水曬鹽后的母液中提取鎂的主要流程如下:

試回答下列問題:

(1)石灰乳主要成分的化學式為_____________。

(2)Mg(OH)2中加入試劑a發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。

(3)操作b是在HCl氣體氛圍中高溫灼燒進行的。若直接灼燒MgCl2·6H2O晶體,則生成MgO和另外兩種化合物,寫出有關反應的化學方程式___________________________ 。

Ⅳ.以海水中提取的食鹽為原料制備純堿

制備過程中主要涉及以下三步反應:

CO2+NH3+H2O ══NH4HCO3

NH4HCO3 + NaCl══NaHCO3 + NH4Cl

2NaHCO3 Na2CO3+ CO2 + H2O

試回答下列問題:

(1)制備過程中可以直接循環(huán)回收利用的物質是H2O__________________

(2)在實驗室里證明反應③中的NaHCO3已完全分解的具體操作是________。

(3)某化學興趣小組認為,在碳酸氫鈉完全分解的情況下,所得的純堿中也會混有來自反應②中的雜質,為此他們進行了如下探究:

a.取2.2g純堿樣品,加水完全溶解得100g溶液;

b.配制100g 3.65%的稀鹽酸;

c.取上述一種溶液25g于錐形瓶中,再將另一種溶液逐滴加入錐形瓶內,反應后溶液的pH變化情況如下圖所示。

步驟c中當滴入另一種溶液為10g時,錐形瓶內物質恰好完全反應。則純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為___________(寫出計算過程,計算結果保留1位小數)

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】碳酸鎂水合物是制備鎂產品的中間體。

【制取MgCO33H2O】工業(yè)上從弱堿性鹵水(主要成分為MgCl2)中獲取MgCO33H2O的方法如圖1:

(1)沉淀過程的化學方程式為:MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O═MgCO33H2O↓+2_____。

(2)沉淀過程的pH隨時間的變化如圖2所示,沉淀過程的操作為_______(填標號)。

a.向鹵水中滴加NaOH溶液,同時通入CO2

b.向NaOH溶液中滴加鹵水,同時通入CO2

c.向鹵水中通入CO2至飽和,然后滴加NaOH溶液,同時繼續(xù)通入CO2

d.向NaOH溶液中通入CO2至飽和,然后滴加鹵水,同時繼續(xù)通入CO2

(3)沉淀過程的溶液中鎂離子含量隨時間的變化如圖3所示,不同溫度下所得到沉淀產物如下表所示。

溫度()

產物

46.95

MgCO33H2O

47.95

MgCO33H2O

48.95

MgCO33H2O

49.95

Mg5(OH)2(CO3)44H2O

則沉淀過程選擇的溫度為__________,理由是此溫度下,Mg2+沉淀的速率較快,沉淀效率較高,且不會生成其它沉淀。

【測定MgCO33H2O的純度】

【查閱資料】

(1)堿石灰是CaONaOH的固體混合物。

(2)MgCO33H2O+H2SO4=MgSO4+CO2↑+4H2O。

(3)Mg5(OH)2(CO3)44H2O也可以表示為Mg(OH)24MgCO34H2O,其相對分子質量為466,能與硫酸反應生成CO2。

【實驗步驟】

利用如下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗,以確定MgCO33H2O的純度。

依據實驗過程回答下列問題:

(1)實驗結束后需持續(xù)緩緩通入空氣,其作用為______________________。

(2)C裝置中反應生成CaCO3的化學方程式為________;D中堿石灰的作用為______________。

(3)下列各項措施中,不能提高測定準確度的是_______(填標號)。

a.在加入硫酸之前,應排凈裝置內的CO2氣體

b.為了縮短實驗時間,快速滴加硫酸

c.在A~B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d.在C裝置左側導管末端增添多孔球泡

(4)小明認為應將C裝置中澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液,理由一:____________,使CO2被吸收的更完全;理由二: BaCO3的相對分子質量比CaCO3大,等質量的MgCO33H2O生成的BaCO3質量大于CaCO3質量,實驗時相對誤差小。

(5)實驗中準確稱取15.0g樣品三份,進行三次測定,測得生成CaCO3沉淀的平均質量為10.0g。請計算樣品中MgCO33H2O的純度為___________(寫出計算過程)。

(6)若獲取MgCO33H2O的樣品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)44H2O,則樣品中MgCO33H2O的純度_________(偏大”“不變偏小”)。

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