【題目】小明同學對家中久置的袋裝固體食品防腐劑的成分產(chǎn)生了興趣(品名和成分如圖所示),于是和同學一起,設計實驗進行探究:

[提出問題]久置固體食品防腐劑的成分是什么?

[查閱資料]鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應生成氯化亞鐵。

[作出猜想]久置固體中可能含有Fe、Fe2O3CaO、Ca(OH)2CaCO3

[實驗探究]甲同學的探究方案如下表:

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

(1)取少量固體放于試管中,加足量蒸餾水溶解,靜置后取上層清液滴加無色酚酞溶液

固體溶解時試管外壁發(fā)燙,試管底部有不溶物,溶液變紅。

固體中一定含有_______和氫氧化鈣。此過程的化學方程式_______。

(2)另取少量固體放于試管中,滴加足量的稀鹽酸

固體逐漸消失,有大量無色氣體產(chǎn)生,得到淺綠色溶液。

固體中一定含有Fe ,一定不含 Fe2O3

(3)將步驟(2)中產(chǎn)生的氣體通入到澄清的石灰水中

________

固體中一定含有CaCO3

[交流與反思]

(1)“504雙吸劑中的鐵粉可以吸收空氣中的_______、______。

(2)實驗操作(2)的實驗現(xiàn)象里有大量無色氣體產(chǎn)生, 根據(jù)甲同學的整體探究方案推測,無色氣體的成分是一定含有______,可能含有________。

(3)乙同學認為甲同學的實驗中不能得出一定含Ca(OH)2的結(jié)論,理由是______。

(4)丙同學認為甲同學的實驗并不能得出一定不含Fe2O3的結(jié)論,理由是_______。

【答案】 氧化鈣 CaO+H2O=CaOH2 石灰水變渾濁 氧氣 水蒸氣 二氧化碳 氫氣 氧化鈣與水反應后也得到氫氧化鈣 氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵后,鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應生成氯化亞鐵

【解析】(1)生石灰易與空氣中的水反應生成氫氧化鈣,氫氧化鈣易于二氧化碳反應生成碳酸鈣根據(jù)固體溶解時試管外壁發(fā)燙,試管底部有不溶物,溶液變紅那么固體中一定含有氧化鈣和氫氧化鈣氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣放熱并生成呈堿性的氫氧化鈣,化學方程式為:CaO+H2OCa(OH)2;(2)滴加足量的稀鹽酸,有大量無色氣體產(chǎn)生,得到淺綠色溶液,那么一定含有鐵,鐵與鹽酸反應生成氫氣和氯化亞鐵,肯定無氧化鐵,因為氧化鐵與鹽酸反應生成黃色溶液;(3)將步驟(2)中產(chǎn)生的氣體通入到澄清的石灰水中,石灰水變渾濁,證明固體中一定含有CaCO3;[交流與反思] (1)“504雙吸劑中的鐵粉可以吸收空氣中的氧氣和水蒸氣;(2)實驗操作(2)的實驗現(xiàn)象里有大量無色氣體產(chǎn)生”, 根據(jù)甲同學的整體探究方案推測,無色氣體的成分是一定含有二氧化碳,可能含有氫氣;(3)乙同學認為甲同學的實驗中不能得出一定含Ca(OH)2的結(jié)論,理由是氧化鈣與水反應后也得到氫氧化鈣;(4)丙同學認為甲同學的實驗并不能得出一定不含Fe2O3的結(jié)論,理由是:氧化鈣與水反應后也得到氫氧化鈣氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵后,鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應生成氯化亞鐵。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組利用粗鹽通過初步的處理除去其中的難溶性雜質(zhì),再將提純得到的精鹽配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18%的氯化鈉溶液。

實驗I粗鹽提純下圖所示為粗鹽提純的主要操作。

(1)粗鹽提純的主要操作順序為_________________(填字母序號)。

(2)以上AB、C實驗操作中都用到了玻璃棒。玻璃棒在上述操作中的作用依次是__________、攪拌,使液體受熱均勻防止迸濺、_____________。

(3)蒸發(fā)時,當出現(xiàn)大量晶體還剩少量水時應停止加熱,其目的是_____________。

實驗Ⅱ溶液配制

(4)配制上述質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液用到的主要玻璃儀器__________、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

(5)稱量氯化鈉的質(zhì)量讀數(shù)如下圖所示,其中正確的是_____________。(填字母序號)

(6)把配好的溶液裝入試劑瓶,塞好橡皮塞并_____________,放到指定的地方。

(7)若實驗中所配制溶液中的氯化鈉溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏低,其原因可能是______(填字母序號)。

A.將稱好的固體轉(zhuǎn)移至燒杯時有部分固體灑落桌面; B.溶解時用玻璃棒充分攪拌

C.轉(zhuǎn)移配制好的溶液時濺在試劑瓶外; D.提純的精鹽中仍含有少量可溶性雜質(zhì)

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述正確的是

A. t1 ℃時,等質(zhì)量的甲、乙溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為乙>

B. t2 ℃時,20 g丙能溶解于50 g水中形成70 g溶液

C. 若要將N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>M點的甲溶液,可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法

D. t3 ℃時,將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2 ℃,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為甲>乙>丙

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,下列說法正確的是

A. A物質(zhì)的溶解度大于B物質(zhì);

B. t1℃時,A、B飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都為25%

C. t2℃時A、B的飽和溶液降溫至t1℃,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

D. t2℃時,用等質(zhì)量的A、B分別配制成飽和溶液,所得溶液質(zhì)量AB;

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】從微觀角度上,許多化學反應都可用模擬圖像來形象地表示其反應發(fā)生的過程,下圖中分別表示不同元素的原子。下列關(guān)于圖中所示反應的說法中,不正確的是

A. 該反應一定是化合反應

B. 反應中甲、乙、丙的分子個數(shù)比為2:1:2

C. 甲、丙可能都是氧化物

D. ag甲與bg乙充分反應一定能生成(a+b)g

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示,該元素符號為Br。

1)圖中x = Br屬于 元素(填金屬非金屬)。

2)下圖表示的微粒中,具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 (填序號,下同),與Br化學性質(zhì)相似的是 。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組用下圖所示裝置,探究能否用鎂條代替紅磷測定空氣中氧氣含量。

實驗前,小組成員提出了不同的猜想。

【猜想與假設】

猜想1:可以代替,因為鎂條與氧氣反應后不會產(chǎn)生氣體

猜想2:不能代替,查閱資料知金屬鎂很活潑,可能會與空氣中的氮氣反應

【進行實驗】

步驟

實驗操作

實驗現(xiàn)象

組裝好裝置后,打開止水夾,手捂集氣瓶,一段時間后,松開手

燒杯中導管口有氣泡冒出,松手后,燒杯中導管末端有一段液柱

關(guān)閉止水夾,點燃鎂條,迅速伸入集氣瓶中,塞好塞子

鎂條燃燒,放出大量熱,發(fā)出耀眼白光,生成大量白煙,剩余固體為白色帶狀物

冷卻至室溫,打開止水夾

燒杯中水從導管進入集氣瓶中,體積約為集氣瓶體積的2/5

【解釋與結(jié)論】

(1)Mg與氧氣反應的化學方程式為_________。

(2)步驟Ⅰ說明裝置的氣密性_________。

(3)步驟Ⅱ中,關(guān)閉止水夾的目的是_________。

(4)推測猜想2成立的現(xiàn)象證據(jù)是_________

【反思與評價】

(5)該小組認為,即使步驟Ⅲ中水的體積恰好占集氣瓶體積的1/5,也不能說明猜想1成立,理由是_________。

(6)小組中同學對鎂條與瓶中氣體的反應提出了進一步的猜想:甲同學認為鎂條先與O2反應,乙同學認為鎂條先與N2反應。為進一步檢驗他們的猜想,可以進行的實驗操作是:取少量鎂條,點燃后迅速放入盛有空氣的集氣瓶中,待鎂條熄滅后,________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如下圖所示,調(diào)節(jié)杠桿平衡后開始進行實驗。

(1)實驗1:加熱細銅絲團一段時間后移走酒精燈,銅絲變?yōu)楹谏–uO),觀察到細銅絲團________(填“上升”、“下降”或“不變”),出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是________。

(2)實驗2:將銅絲團浸入硝酸銀溶液一段時間,當觀察到溶液變?yōu)樗{色時小心地松手,發(fā)現(xiàn)穩(wěn)定后的砝碼比起始位置高,寫出瓶中反應的化學方程式________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】(1)經(jīng)過一年化學學習.你可能已經(jīng)喜歡上了在實驗室做實驗的感覺。讓我們一起再來做實驗吧

①實驗室用裝置A制取氧氣,若要收集一瓶較純凈的氧氣,應選擇裝置_____(填字母)若用G裝置收集氧氣,驗滿方法為_______________;

②通常情況下,乙炔是一種密度比空氣略小.且難溶于水的氣體。實驗室常用塊狀碳化鈣固體和水反應制取乙炔,該反應在常溫下進行且非常劇烈。實驗室欲制取乙炔,最好選用的裝置組合是________(填字母),該發(fā)生裝置的優(yōu)點為__________。

(2)化學興趣小組同學進行中和反應實驗時,將4mL2%的稀硫酸 逐滴滴加到2mL2%的氫氧化鈉溶液中,測得溶液的pH變化曲線如下圖所示。

【提出問題】導致溶液pH變化的原因是什么?

【查閱資料】

①溶液的pH是由H+或OH-濃度決定,H+濃度越大,pH越;OH-濃度越大,pH越大。

②溶液中某種離子濃度非常小時,可忽略不計。

【作出猜想】

猜想Ⅰ:溶液pH變化是因為氫氧化鈉溶液被稀釋。

猜想Ⅱ:溶液pH變化是因為發(fā)生了化學反應。

【進行實驗】同學們分成兩組分別進行實驗。

甲組:同學們將4mL2%的稀硫酸換成__________,逐滴滴加到2mL2%的氫氧化鈉溶液中,并測得溶液的pH始終大于7,說明猜想Ⅰ不合理。

乙組:同學們分別取a、b、c三處溶液進行實驗。

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗分析

取適量a處溶液于試管中,加入鎂條

無氣泡產(chǎn)生

溶液中幾乎不含___(填離子符號)

取適量b處溶液于試管中,加入紫色石蕊溶液

_________

溶液中幾乎不含H+和OH-

取適量c處溶液于試管中,加入___________

___________

溶液中幾乎不含OH-

【實驗結(jié)論】猜想Ⅱ合理。

【知識拓展】從微觀角度分析,中和反應的實質(zhì)是_________。

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