Question

【題目】某工業(yè)廢液中含有KCl和CaCl2，如果將該廢液中的KCl和CaCl2分離回收變廢為寶，設(shè)計工藝流程如下圖所示，回答問題。

（1）操作2的名稱是_____。

（2）寫出固體B的化學式_____。

（3）向固體A中加適量稀鹽酸的作用是_____。

Answer 1

【答案】蒸發(fā) KCl 將CaCO3沉淀轉(zhuǎn)化為CaCl2

【解析】

工業(yè)廢液中含有KCl和CaCl2，先加入試劑A，會產(chǎn)生溶液和固體，則試劑A為碳酸鉀，碳酸鉀和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，過濾之后，得到溶液a是氯化鉀和碳酸鉀溶液，固體A是碳酸鈣，再向溶液a中加入適量稀鹽酸，稀鹽酸和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、二氧化碳和水，得到氯化鉀溶液，再經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶最終得到氯化鉀晶體；向碳酸鈣固體中加入適量鹽酸，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，得到氯化鈣溶液，再經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶最終得到氯化鈣晶體；

（1）根據(jù)分析可知，操作2的名稱是蒸發(fā)；

（2）根據(jù)分析可知，固體B是氯化鉀，化學式為KCl；

（3）根據(jù)分析可知，向固體A中加適量稀鹽酸的作用是將CaCO3沉淀轉(zhuǎn)化為CaCl2。