Question

18．周期表中元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)呈現(xiàn)一定的規(guī)律性變化．下表列出的是第三周期元素的原子半徑及主要化合價（部分信息未列出）

元素	Na	Mg	①	Si	P	②	Cl
原子的最外層電子數(shù)	1	2	3	4	5	6	7
原子半徑（10-10m）	1.86	1.60	1.43	③	1.10	1.02	0.994
最高正價 最低負(fù)價	+1	+2	④	+4 -4	+5 -3	⑤	+7 -1

（1）關(guān)于上表有以下說法，其中不正確的是D（填字母）
A．⑤處的最高正價是+6，最低負(fù)價是-2
B．③處的數(shù)值介于1.10-1.43之間
C．第三周期元素（Na→Cl）的最高正價數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)
D．元素①的原子序數(shù)是13，①和②形成的化合物的化學(xué)式為AlS
（2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是A（填序號）．
A．質(zhì)子數(shù)不同         B．相對原子質(zhì)量不同        C．電子數(shù)不同
（3）已知氟元素與氯元素位于同一縱行，化學(xué)性質(zhì)相似，其原因是最外層電子數(shù)相同，它們在化學(xué)反應(yīng)中都易得到（填“得到”或“失去”）電子．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表格中各項的變化規(guī)律：第三周期元素從左至右依次為Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，原子的最外層電子數(shù)依次增大；原子半徑依次增大；最高正價從+1到+7，最低負(fù)價從-4到-1，解答下列各題；
（2）不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，可以據(jù)此據(jù)此解答；
（3）最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，可依據(jù)解答．

解答 解：A、化合價從+1至+7依次增大，從Si開始有變價，負(fù)價逐漸減小，故④為+3，⑤為+6和-2，故A正確；
B、由表中信息可知：元素原子的半徑逐漸增大，③處的數(shù)值介于1.10-1.43之間，故B正確；
C、第三周期元素（Na→Cl）的最高正價數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)，故C正確；
D、第三周期元素從左至右依次為Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，所以①是Al；②是S，①和②形成的化合物的化學(xué)式為Al₂S₃，故D錯誤；
故選D．
（2）不同元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，故選A；
（3）氟元素與氯元素位于同一縱行，化學(xué)性質(zhì)相似，其原因是最外層電子數(shù)相同，它們在化學(xué)反應(yīng)中都容易得到電子．
故答案為：（1）D；
（2）A；
（3）最外層電子數(shù)相同，得到．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生對非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子的知識理解與掌握，并能靈活應(yīng)用．