若取質(zhì)量均為mg的鎂和鐵，分別投入到50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的硫酸中，充分反應(yīng)后，均產(chǎn)生0.2g氫氣．請分析推斷和計(jì)算：
（1）充分反應(yīng)后，一定有剩余的金屬是
鎂
鎂
，m的取值范圍為
m≥5.6
m≥5.6
；
（2）硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（相對原子質(zhì)量：H-1、O-16、S-32、Mg-24、Fe-56）
分析：等質(zhì)量鐵和鎂與足量的稀硫酸反應(yīng)，鎂放出氫氣的質(zhì)量大于鐵，而題設(shè)中產(chǎn)生氫氣量均為0.2g，可推斷出稀硫酸量不足而被完全反應(yīng)，而金屬鎂一定有剩余；假設(shè)鐵與硫酸恰好完全反應(yīng)，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量可計(jì)算出金屬質(zhì)量m的最小值及參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，然后計(jì)算該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑    Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
56             2       24              2
5.6g           0.2g    2.4g           0.2g
故可得知，等質(zhì)量鐵和鎂與足量的稀硫酸反應(yīng)，鎂放出氫氣的質(zhì)量大于鐵；
根據(jù)題中信息可以知道等質(zhì)量的鐵和鎂，產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣，故可判斷金屬鎂一定有剩余、鐵可能有剩余或恰好完全反應(yīng)；
產(chǎn)生0.2g氫氣可計(jì)算至少需要5.6g鐵，即m的值等于5.6g時(shí)鐵無剩余，大于5.6g時(shí)有剩余；即m的值大于等于5.6g，
（2）根據(jù)（1）中的解答可以知道，稀硫酸的量不足，
設(shè)生成0.2g氫氣需要硫酸的質(zhì)量為x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    98           2
    x          0.2g
98
x
=
2
0.2g

解得：x=9.8g
所以稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
9.8g
50g
×100%=19.6%；
答：硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．
故答案為：（1）鎂；m≥5.6；
（2）19.6%．
點(diǎn)評：本題考查了金屬與酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量的有關(guān)計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算進(jìn)行．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：化學(xué)教研室 題型：058

請按要求回答下列問題：

（1）根據(jù)下表的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，從上圖中選擇合適的儀器裝置，填入表中。

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

選用的儀器裝置（填字母）

制取和收集氧氣

 

制取和收集氫氣

 

氫氣還原氧化銅

 

制取和收集二氧化碳

 

（2）在實(shí)驗(yàn)室中，加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________；某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中，欲從高錳酸鉀受熱分解后的殘?jiān)谢厥斩趸i（已知高錳酸鉀、錳酸鉀溶于水，二氧化錳難溶于水），正確的實(shí)驗(yàn)操作是___________（填序號）。

①溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶　�、谌芙�、過濾　�、圻^濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

（3）在氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到的現(xiàn)象是_________________________

_____________________________________________________________。

（4）若取質(zhì)量均為mg的鎂和鐵，分別投入到50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的硫酸中，充分反應(yīng)后，均產(chǎn)生0．2g氫氣。可推斷出：

①充分反應(yīng)后，一定有剩余的金屬是___________。

②m的取值范圍為___________，反應(yīng)中消耗掉金屬鎂的質(zhì)量為___________。

③硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

 

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科目：初中化學(xué) 來源：湖北省期末題 題型：實(shí)驗(yàn)題

請按要求回答下列問題：
（1）根據(jù)下表的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，從上圖中選擇合適的儀器裝置，填入表中。
（2）在實(shí)驗(yàn)室中，加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                      ；
某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中，欲從高錳酸鉀受熱分解后的殘?jiān)谢厥斩趸i（已知高錳酸鉀、錳酸鉀溶于水，二氧化錳難溶于水），正確的實(shí)驗(yàn)操作是          （填序號）。
①溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶 ②溶解、過濾 ③過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
（3）在氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到的現(xiàn)象是                               。
（4）若取質(zhì)量均為mg的鎂和鐵，分別投入到50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的硫酸中，充分反應(yīng)后，均產(chǎn)生0.4 g氫氣。可推斷出：
①充分反應(yīng)后，一定有剩余的金屬是                                 。
②m的取值范圍為                      ，反應(yīng)中消耗掉金屬鎂的質(zhì)量為                                。

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科目：初中化學(xué) 來源：江蘇省模擬題 題型：填空題

若取質(zhì)量均為mg鎂和鐵，分別投入到50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的硫酸中，充分反應(yīng)均產(chǎn)生0.2g氫氣�？赏茢喑觯�
①充分反應(yīng)后，一定有剩余的金屬是              ；
②m的取值范圍為________，反應(yīng)中消耗掉金屬鎂的質(zhì)量為________；
③硫酸中H2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______ 。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

若取質(zhì)量均為mg鎂和鐵，分別投入到50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的硫酸中，充分反應(yīng)均產(chǎn)生0.2g氫氣。可推斷出：

①充分反應(yīng)后，一定有剩余的金屬是___________________；

②m的取值范圍為__________，反應(yīng)中消耗掉金屬鎂的質(zhì)量為__________________；

③硫酸中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

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