Question

7．用5%的過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，請計算：
（1）制取0.8g氧氣，需要這種過氧化氫溶液的質(zhì)量
（2）要配制這種氧化氫溶液60g，需要30%的過氧化氫溶液的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，然后結(jié)合氧氣的質(zhì)量計算需要的過氧化氫溶液；
（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變進(jìn)行分析．

解答 解：（1）設(shè)制取0.8g氧氣，需要這種過氧化氫溶液的質(zhì)量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68               32
x×5%            0.8g
   $\frac{68}{x×5%}$=$\frac{32}{0.8g}$
    x=34g；
（2）設(shè)需要30%的過氧化氫溶液的質(zhì)量為y，
60g×5%=y×30%
   y=10g．
故答案為：（1）需要這種過氧化氫溶液的質(zhì)量34g；
（2）需要30%的過氧化氫溶液的質(zhì)量是10g．

點評 本題的難度不大，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式進(jìn)行計算即可．