Question

7．在實(shí)驗(yàn)室，某同學(xué)將氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過量．加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量（橫軸）與混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量（縱軸）的關(guān)系如圖所示．
（1）實(shí)驗(yàn)中，觀察到的現(xiàn)象為開始沒有現(xiàn)象，之后有藍(lán)色沉淀生成．
（2）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（3）圖中B→C線段對(duì)應(yīng)溶質(zhì)質(zhì)量減小的本質(zhì)原因是加入NaOH（80份質(zhì)量）小于生成沉淀Cu（OH）₂（98份質(zhì)量）所以溶質(zhì)質(zhì)量減�。�
（4）向反應(yīng)后的溶液中加入適量BaCl₂溶液，恰好完全反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有NaOH和NaCl．

Answer 1

分析 向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，直至過量，此過程在氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)，然后和硫酸銅反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答 解：（1）氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)，沒有明顯的反應(yīng)現(xiàn)象；氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成．
（2）氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，方程式為2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，方程式為：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（3）圖中B→C線段對(duì)應(yīng)CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄反應(yīng)，由方程式可知加入NaOH（80份質(zhì)量）小于生成沉淀Cu（OH）₂（98份質(zhì)量）所以溶質(zhì)質(zhì)量減�。�
（4）將氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過量．反應(yīng)后的溶液中含有氫氧化鈉和硫酸鈉，加入適量BaCl₂溶液，硫酸鈉和BaCl₂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所以恰好完全反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有NaOH和NaCl．
故答案為：（1）開始沒有現(xiàn)象，之后有藍(lán)色沉淀生成；
（2）2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（3）加入NaOH（80份質(zhì)量）小于生成沉淀Cu（OH）₂（98份質(zhì)量）所以溶質(zhì)質(zhì)量減��；
（4）NaOH和NaCl．

點(diǎn)評(píng) 解答本題的關(guān)鍵是要理解圖象的物理意義和所代表的反應(yīng)的反應(yīng)原理和相關(guān)物質(zhì)的定量反應(yīng)關(guān)系，難度適中．