【題目】向50.0g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 8.0%的氫氧化鈉溶液中加入50.0g的稀硫酸恰好完全反應,此時溶液pH = 7。請計算:

(1)求反應前氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。

(2) 求反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

【答案】4.0g、7.1%

【解析】

試題分析:(1) 氫氧化鈉的質(zhì)量為50.0g × 8.0% = 4.0g

(2) 解:設(shè)反應后生成硫酸鈉的質(zhì)量為x。

H2SO4+2NaOH = Na2SO42H2O

80 142

4.0g x

x = = 7.1g

反應后所得硫酸鈉溶液質(zhì)量為50.0g + 50.0g = 100g,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ×100% = 7.1%

反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.1%

練習冊系列答案
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(1)室溫時, (填“甲”、“乙”或“丙”)溶液可能是不飽和溶液。

(2)圖2中能表示乙物質(zhì)的溶解度曲線的是 “a”、“b”“c”)。

(3)t2℃時,等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液中水的質(zhì)量由大到小的順序是 。

(4)要配制100g5%的甲溶液,量取水時仰視讀數(shù)(其它操作均正確),則會導致所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) (填“偏高”“ 偏低”或“不變”)。

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(1)寫出在整個實驗過程中觀察到的一項實驗現(xiàn)象: 。

(2)當?shù)稳?0%的稀鹽酸至圖中A點時,燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是(寫化學式)_______________。

(3)在CaCO3和CaCl2的混合物樣品中,含CaCO3的質(zhì)量為____________ ___g。

(4)當?shù)稳?0%的稀鹽酸146g時(即B點),試通過計算,求此時燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量。(計算結(jié)果精確到0.1g

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