Question

1．某品牌潔廁靈的成分是硫酸與鹽酸的混合溶液，某課外活動小組想測定該品牌潔廁靈溶液中H₂SO₄的濃度，取20g該品牌的潔廁靈溶液于燒杯中，不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為17.1%的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)過程中燒杯中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量和燒杯中溶液pH值變化的部分數(shù)據(jù)如表所示（已知BaCl₂溶液的pH=7），求：

滴加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/g	5	10	25	30
燒杯中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g	1.165	2.33	4.66	4.66

（1）完全反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為4.66g；
（2）該潔廁靈溶液中H₂SO₄的濃度為多少？與H₂SO₄反應(yīng)的氫氧化鋇溶液的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 由表格可以看出生成的沉淀的質(zhì)量為4.66g，即硫酸鋇的質(zhì)量為4.66g，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算H₂SO₄和氫氧化鋇的質(zhì)量，進而求算該潔廁靈溶液中H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：由表格可以看出，生成的硫酸鋇的質(zhì)量為4.66g
設(shè)該潔廁靈溶液中H₂SO₄的質(zhì)量為x，與H₂SO₄反應(yīng)的氫氧化鋇的質(zhì)量為y
Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O
171                98    233
y                  x        4.66g
$\frac{171}{y}$=$\frac{98}{x}$=$\frac{233}{4.66g}$
x=1.96g
y=3.42g
該潔廁靈溶液中H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{1.96g}{20g}$×100%=9.8%
與H₂SO₄反應(yīng)的氫氧化鋇溶液的質(zhì)量3.42g÷17.1%=20g
答：（1）完全反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為 4.66g；
（2）該潔廁靈溶液中H₂SO₄的濃度為9.8%，與H₂SO₄反應(yīng)的氫氧化鋇溶液的質(zhì)量是20g．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．