Question

18．為測定某Na₂CO₃溶液的質(zhì)量分數(shù)，化學小組同學取Na₂CO₃溶液100g，向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸99.4g，二者恰好完全反應生成氣體4.4g．請計算：
（1）該Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 由于給出了生成的二氧化碳氣體的質(zhì)量，可以根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對應的化學方程式求算碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量，進而求算對應的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                  117               44
x                         y             4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
y=11.7g

（1）該Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{10.6g}{100g}$×100%=10.6%．
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{11.7g}{100g+99.4g-4.4g}$×100%=6%
答：（1）該Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是10.6%；
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是6%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．