Question

【題目】下圖中A-I表示幾種初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、D、I是氧化物，I中兩元素質(zhì)量比為3:4；B元素在地殼中含量位居第三；C有三種元素組成；G為紫紅色；H為黑色固體單質(zhì)。（圖中部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去）

（1）寫出化學(xué)式：G_____， E_____。

（2）寫出化學(xué)方程式B→A：_____________________________。

（3）反應(yīng)①②③的基本類型相同，是_______。

（4）寫出H與D反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________，體現(xiàn)出D物質(zhì)具有______性。

Answer 1

【答案】 Cu CuSO4 4Al + 3O2 == 2Al2O3 置換反應(yīng) C + 2CuO 2Cu + CO2↑ 氧化性

【解析】地殼中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，B元素在地殼中含量位居第三，那么B是鋁；G為紫紅色，那么G是銅；由于B是鋁，A是氧化物，鋁能轉(zhuǎn)化為A，故A是氧化鋁：4Al + 3O2 == 2Al2O3； I是氧化物，I中兩元素質(zhì)量比為3:4，可知I是一氧化碳；黑色的單質(zhì)和鐵粉和碳粉，H為黑色固體單質(zhì)，且能反應(yīng)生成一氧化碳，故H是碳；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系：碳能與氧化物D反應(yīng)，那么D是金屬氧化物，金屬氧化物除能與還原性物質(zhì)反應(yīng)外，還能與酸反應(yīng)，由于C有三種元素組成，故C是稀硫酸；稀硫酸與D反應(yīng)生成E，E能轉(zhuǎn)化為銅，故E是硫酸銅，那么D是氧化銅；硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅發(fā)生的是置換反應(yīng)，同時(shí)還生成了F，F(xiàn)能與鋁反應(yīng)，故F可能是硫酸亞鐵。把推斷出的物質(zhì)帶入轉(zhuǎn)化關(guān)系中，推斷正確。（1）G是銅：Cu；E是硫酸銅：CuSO4；（2）B是鋁，A是氧化鋁，鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁：4Al + 3O2 == 2Al2O3；（3）反應(yīng)①是鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，反應(yīng)②是鋁和硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硫酸鋁，反應(yīng)③是碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，這三種反應(yīng)都是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬置換反應(yīng)；（4）在高溫條件下，碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳：C + 2CuO 2Cu + CO2↑；氧化銅中的氧被碳奪去，具有還原性。