為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（假設雜質(zhì)不參加反應，且不溶于水），某興趣小組設計如下實驗方案：①稱取10g石灰石樣品，②高溫煅燒至質(zhì)量不再改變，③把剩余固體放在空氣中冷卻至室溫，④稱得剩余固體的質(zhì)量為6.04g。
①在方案中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為       g，其物質(zhì)的量為        mol。
②根據(jù)方案計算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（根據(jù)化學方程式列式計算）。
③指出該實驗方案中一處明顯的不足并說明原因                           
①3.96g  0.09　�、� 90% ③在空氣中冷卻，會吸收水分
①在方案中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：10g-6.04g=3.96g，其物質(zhì)的量為：3.96g 44g/mol =0.09mol；
②設要生成3.96g 二氧化碳需要碳酸鈣質(zhì)量為X則：
CaCO3 高溫  .    CaO+CO2↑
100             44
X             3.96g
根據(jù)：100 44 ="X" 3.96g 解得X=9g，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)：9g 10g ×100%=90%；
③因為氧化鈣具有吸水性所以不能在空氣中冷卻，否則氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，導致質(zhì)量減少的少了，造成誤差．故答案為：①3.96g；0.09；②90%；③在空氣中冷卻，氧化鈣會吸收水分生成氫氧化鈣．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）請回答下列有關“走進低碳”的問題：
小題1:以下屬于“不可回收垃圾”的是       （填序號）：
①廢作業(yè)本 ②礦泉水瓶   ③霉變面包    ④破舊鐵桶
小題2:下列符號“低碳”理念的最清潔燃料是     ：
①煤       ②汽油       ③天然氣      ④氫氣
小題3:碳酸鈉溶液和稀鹽酸可以反應生成二氧化碳。為測定某Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取10g碳酸鈉溶液放在燒杯中并滴入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示，試計算：

①讀圖可知，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為        ；
②該溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為     ，質(zhì)量分數(shù)為        ；
③A點時，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學式                   。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）某化學活動小組利用鋅和硫酸的反應，來測定某硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。取30g稀硫酸分三次加入到3.25g鋅中，測得有關實驗數(shù)據(jù)如下：
加入硫酸溶液的質(zhì)量
剩余鋅的質(zhì)量/g
參加反應的鋅的質(zhì)量/g
①第一次加入10gH2SO4溶液
1.92
（此空不要求填寫）
②第二次加入10gH2SO4溶液
0.59
_________
③第三次加入10gH2SO4溶液
0
_________
（1）請將各次實驗中，參加反應的鋅的質(zhì)量填寫在表中相應的空格處。
（2）第③次實驗中產(chǎn)生了多少克氫克？
（3）所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）計算機芯片和太陽能光伏發(fā)電最關鍵的材料是高純硅（Si）。在高溫條件下，硅可以通過如下反應制備：  SiCl4 + 2H2高溫  Si + 4HCl        
若要得到56 g的硅，則需要參加反應的氫氣的質(zhì)量是多少克?

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

．為測定石灰石中碳酸鈣的純度，取一定質(zhì)量的石灰石(雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應)高溫煅燒一段時間后得78g固體向其中加入400g質(zhì)量分數(shù)為14．6％的稀鹽酸充分反應后發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量不再減少，過濾得一定質(zhì)量的中性溶液和20g不溶物(濾渣)，則原石灰石樣品中碳酸鈣的純度為(    )
A．50％B．75％C．80％D．90％

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(6分)學校從某工廠購進一瓶赤鐵礦樣品（已被加工成粉末狀，且其中雜質(zhì)不含鐵，也不與酸反應），其標簽上的部分內(nèi)容如下圖所示，由于保存不當，標簽部分信息丟失，為了解該樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)，小明知道，鐵銹的主要成分也是Fe2O3，他根據(jù)除銹的原理做了如下的探究活動：

（1）工業(yè)上用稀鹽酸除銹的反應化學方程式為；
                                                    ；
（2）為了測出樣品中Fe2O3的含量，小明欲配制200g的7.3%的稀鹽酸，則他需要40%濃鹽酸的質(zhì)量             ；
（3）在探究過程中小明測知10g的鐵礦石樣品，恰好與150g剛配好的稀鹽酸完全反應，利用該組數(shù)據(jù)，求解10g該樣品中Fe2O3質(zhì)量（x）的比例為                 ；
（4）根據(jù)該組數(shù)據(jù)小明也同樣迅速計算出以下兩組數(shù)據(jù)：
①鐵礦石樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)                    ；
②若向反應后溶液中加入167g水，則最終所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為            ；
（5）利用上述赤鐵礦石冶煉56噸含鐵97%的生鐵，則需此礦石的質(zhì)量         。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）某同學取回礦石樣品，他對樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行檢測，方法是：取礦石樣品8g，將40g鹽酸溶液分四次加入，所得數(shù)據(jù)如下表（已知石灰石樣品中的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應）請計算：
序號
加入稀鹽酸的質(zhì)量（g）
剩余固體的質(zhì)量（g）
1
10
5.5
2
10
m
3
10
1.2
 
 
n
 
（1）上表中m的數(shù)值            ；
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？
（3）要制取4.4g二氧化碳，需含碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)為80%的石灰石多少克？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

【10新疆21】．（4分）實驗室有一瓶標簽已破損的過氧化氫溶液，同學們?yōu)榱藴y定瓶內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)≡撊芤?4g于燒杯中，加入3gMnO2完全反應后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為33.8g，請你和他們一起計算：
（1）反應后生成氧氣的質(zhì)量是多少？
（2）所取溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？
（3）該瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10長沙48）2010年6月2日23時53分，第四顆北斗導航衛(wèi)星在我國西昌衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射。發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）作燃料，用四氧化二氮（N2O4）作助燃劑，反應的化學方程式為：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，生成物不污染空氣，低碳環(huán)保。請計算3.2KgN2H4完全燃燒后生成N2的質(zhì)量。

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