Question

16．石灰石是主要礦產(chǎn)之一，小明同學(xué)為了測(cè)定石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來(lái)了一些石灰石樣品，并取稀鹽酸進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	1	2	3
加入樣品的質(zhì)量╱克	10	10	20
加入稀鹽酸的質(zhì)量╱克	100	120	80
生成CO2 的質(zhì)量╱克	3.52	3.52	3.52

（1）哪幾次反應(yīng)中鹽酸有剩余？1、2．
（2）分析上表三次實(shí)驗(yàn)可知，10克石灰石樣品中的CaCO₃恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀鹽酸的質(zhì)量是80克．
（3）試計(jì)算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）（2）根據(jù)1、2次反應(yīng)中的樣品質(zhì)量都是10g，加入的鹽酸質(zhì)量不同，但是生成的二氧化碳都是3.52g，說(shuō)明10g樣品完全反應(yīng)生成二氧化碳是3.52g；對(duì)比第3次數(shù)據(jù)加入樣品的質(zhì)量為20g，加入的鹽酸質(zhì)量為80g，生成的二氧化碳都是3.52g，說(shuō)明20g樣品只反應(yīng)了10g，80g鹽酸酸完全反應(yīng)；說(shuō)明10克石灰石樣品中的CaCO₃恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀鹽酸的質(zhì)量是80g；
（3）碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可根據(jù)第1次或第2次實(shí)驗(yàn)中二氧化碳的質(zhì)量求出．根據(jù)化學(xué)方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可求出參加反應(yīng)的CaCO₃的質(zhì)量，然后再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算即可．

解答 解：（1）根據(jù)1、2次反應(yīng)中的樣品質(zhì)量都是10g，加入的鹽酸質(zhì)量不同，但是生成的二氧化碳都是3.52g，說(shuō)明10g樣品完全反應(yīng)生成二氧化碳是3.52g；對(duì)比第3次數(shù)據(jù)加入樣品的質(zhì)量為20g，加入的鹽酸質(zhì)量為80g，生成的二氧化碳都是3.52g，說(shuō)明20g樣品只反應(yīng)了10g，80g鹽酸酸完全反應(yīng)；所以1、2次反應(yīng)中鹽酸有剩余；故填：1、2；
（2）由（1）可知10克石灰石樣品中的CaCO₃恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀鹽酸的質(zhì)量是g；故填：80；
（3）設(shè)第1次實(shí)驗(yàn)中樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量為x，消耗的稀鹽酸中的氯化氫的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                                   44
  x                                    3.52g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{3.52g}$
解之得：x=8g，
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{8g}{10g}$×100%=80%；
答：這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先分析題中的反應(yīng)原理和需要解答的數(shù)據(jù)，然后根據(jù)方程式中的等量關(guān)系解出需要的數(shù)據(jù)在結(jié)合問(wèn)題解答．