Question

小紅同學發(fā)現實驗室中長期存放的燒堿發(fā)生了部分變質，為了除去變質燒堿中的雜質，現取A溶液進行實驗，已知A溶液瓶上標簽如下圖所示．請你根據標簽所提供的數據解答下列問題．
（1）取200mL瓶內的A溶液可以配制溶質質量分數為20%的稀A溶液

 

g；
（2）現取變質的燒堿14.6g加入39.6g水中形成溶液，再加入85.5g剛配好的A溶液，恰好完全反應后過濾，所得濾液只含一種溶質．
①A溶液溶質的化學式

 

；
②發(fā)生反應的化學方程式為

 

；
③利用已知條件求解燒堿中參加反應的物質質量（x）的比例式為

 

；
④該燒堿的純度為

 

；
⑤反應后所得溶液中溶質的質量分數是

 

．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：（1）依據稀釋前后溶質的質量不變分析解答；
（2）①依據燒堿變質后會生成碳酸鈉，加入A后過濾只得到一種溶質，則A是氫氧化鋇，此時溶質只有氫氧化鈉；
②據兩者的反應產物此書寫方程式即可；
③依據反應的方程式和A溶液中溶質的質量求出參加反應的碳酸鈉質量；
③據燒堿中氫氧化鈉的質量可求出燒堿的純度；
④依據方程式的計算可知溶質的質量，同時也可求出溶劑的質量，進而可計算反應后所得溶液中溶質的質量分數．

解答：解：（1）設可以配置A溶液的質量是y，則有200mL×1.4g/mL×50%=y×20%，則y=700g；
（2）①燒堿變質是與空氣中的二氧化碳反應會生成碳酸鈉，加入A后過濾只得到一種溶質，則結合圖示可知A是氫氧化鋇[Ba（OH）₂]；
②碳酸鈉和氫氧化鋇反應會生成氫氧化鈉和碳酸鋇，方程式為：Ba（OH）₂+Na₂CO₃=2NaCl+BaCO₃↓；
③設參加反應的碳酸鈉的質量是x  生成碳酸鋇的質量是z，氫氧化鈉的質量是w
Ba（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+BaCO₃↓
 171       106    80   197
85.5g×20%  x      w    z

171

85.5g×20%

=

106

x

=

80

w

=

197

z

 x=10.6g    w=8g   z=19.7g
④該燒堿的純度為

14.6g-10.6g

14.6g

×100%=27.4%；
⑤反應后所得溶液中溶質的質量分數是

8g+14.6g-10.6g

14.6g+39.6g+85.5g-19.7g

×100%=10%
故答案為：（1）700；（2）①Ba（OH）₂；②Ba（OH）₂+Na₂CO₃=2NaCl+BaCO₃↓；③

171

85.5g×20%

=

106

x

④27.4%；⑤10%．

點評：本題是缺失標簽的實驗探究題，相當于物質鑒別探究和計算題，在鑒別幾種物質時要從物質的不同性質入手，但試題涉及知識點多，要加強知識的全面性和系統(tǒng)性．