有鹽酸和MgCl2的混合溶液100g,向混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液,生成的沉淀與加入的10%的NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示.若MgCl2在混合溶液中質(zhì)量分數(shù)為9.5%.求:
(1)A點處溶液中的溶質(zhì)化學式為______.
(2)恰好沉淀完全時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?(結(jié)果精確到0.1%)______
(3)C點的坐標(x1,y1)中為______.

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(1)由圖示數(shù)據(jù)可知,開始加入氫氧化鈉溶液至40g時,沒有沉淀生成,說明是氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng),而氯化鎂尚未反應(yīng).故答案為:NaCl和MgCl2;
(2)設(shè)反應(yīng)中生成的氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為y,消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為a
2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2
80     95           117      58
10%a   100g×9.5%   y        x
80
10%a
=
95
100g×9.5%
=
117
y
=
58
x
,
∴a=80g;x=5.8g;y=11.7g;
(3)設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為z,
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40       58.5
40g×10%,z
40
58.5
=
40g×10%
z

∴z=
40g×10%×58.5
40
=5.85g;
則反應(yīng)至C點時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:
11.7g+5.85g
100g+120g-5.8g
×100%=8.2%.
答:(2)恰好完全沉淀時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8.2%;
(3)(5.8,120)
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有鹽酸和MgCl2的混合溶液100g,向混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液,生成的沉淀與加入的10%的NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示.若MgCl2在混合溶液中質(zhì)量分數(shù)為9.5%.求:
(1)A點處溶液中的溶質(zhì)化學式為
 

(2)恰好沉淀完全時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?(結(jié)果精確到0.1%)
 

(3)C點的坐標(x1,y1)中為
 

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有鹽酸和MgCl2的混合溶液共100g,向混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液,生成的沉淀與加入的NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示.若HCl在混合溶液中質(zhì)量分數(shù)為3.65%.求:
(1)A點溶液的溶質(zhì)化學式為
NaCl和MgCl2
NaCl和MgCl2
;
(2)與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為
4
4
g.
(3)恰好沉淀完全時,C點所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?(結(jié)果精確到0.1%,寫出計算過程)

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(1)A點溶液的溶質(zhì)化學式為                ;
(2)與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為          g。
(3)恰好沉淀完全時,C點所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?(結(jié)果精確到0.1% ,寫出計算過程)

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有鹽酸和MgCl2的混合溶液共100g,向混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液,生成的沉淀與加入的NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示.若HCl在混合溶液中質(zhì)量分數(shù)為3.65%.求:
(1)A點溶液的溶質(zhì)化學式為______;
(2)與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為______g.
(3)恰好沉淀完全時,C點所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?(結(jié)果精確到0.1%,寫出計算過程)

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