Question

生活中很多水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，同學們進行如下探究活動：
【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜．鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO₄）溶液和氫氣；鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應，生成無色的硫酸鋁溶液和氫．
【預測】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系：
猜想 ①：Cr＞Al＞Cu        猜想②：Al＞Cr＞Cu    猜想③：Al＞Cu＞Cr
【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮．分別放入盛有20%稀硫酸的試管中，請你完成下列探究實驗：

	實驗一	實驗二	實驗三
實驗方案
實驗現(xiàn)象	鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍色．	______	鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快．
結(jié)論	鉻能和稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較慢．	銅不與稀硫酸反應	______ ______
	三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系是______

【回答問題】
（1）用砂紙打磨金屬片的目的是______．
（2）實驗一所發(fā)生反應的化學方程式是______．
（3）小清認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出上述三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，這三種藥品可以是______．

Answer 1

【答案】分析：【實驗過程】根據(jù)金屬與酸的反應規(guī)律，利用Al、Cr、Cu三種金屬發(fā)生反應的劇烈程度，推斷Al、Cr、Cu三種金屬活動性由強至弱的順序；
【回答問題】（1）根據(jù)金屬的性質(zhì)，分析實驗前進行打磨的目的；
（2）根據(jù)實驗一的現(xiàn)象及探究結(jié)果，判斷實驗中所發(fā)生的反應，用化學方程式表示反應；
（3）本題開放性比較強，答案不唯一，可以用A1、CrSO₄溶液、Cu；也可以用A1₂（SO₄）₃溶液、Cr、CuSO₄溶液，都是最簡單的實驗方法．
解答：解：解：【實驗過程】銅不與稀硫酸反應，故現(xiàn)象為銅片表面無現(xiàn)象；由三種金屬與酸反應的快慢可得出結(jié)論，鋁能和稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較快；由結(jié)論可得出三種金屬在金屬活動性順序中由強到弱的相對位置關(guān)系是：Al  Cr  Cu；
【回答問題】（1）由于金屬在保存時可能與空氣中氧氣發(fā)生氧化，使表面形成氧化層，影響實驗，因此要使用砂紙進行打磨；
（2）由題意鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（ CrSO₄）溶液和氫氣，該反應的化學方程式為：Cr+H₂SO₄═CrSO₄+H₂↑；
（3）用三種藥品是最簡單的實驗方法，可以用A1、CrSO₄溶液、Cu；也可以用A1₂（SO₄）₃溶液、Cr、CuSO₄溶液．
故答案為：【實驗過程】

	實驗一	實驗二	實驗三
實驗方案
實驗現(xiàn)象	鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍色．	無明顯現(xiàn)象（合理答案均可）．	鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快．
結(jié)論	鉻能和稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較慢．	銅不與稀硫酸反應	鋁能與稀硫酸發(fā)生反應， 反應速率較快
	三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系是 Al＞Cr＞Cu

【回答問題】（1）除去金屬表面氧化物（或污物）；
（2）Cr+H₂SO₄═CrSO₄+H₂↑；
（3）Al、CrSO₄溶液、Cu（或Al₂（SO₄）₃溶液、Cr、CuSO₄溶液）．
點評：本題考查了金屬活動性順序、有關(guān)金屬活動性順序的運用及學生的審題、綜合分析能力；探究三種金屬的活動性順序，可采用‘兩鹽夾一金’或‘兩金夾一鹽’的方法．