Question

13．向一定量的Fe（OH）₂中加入200克4.9%的硫酸充分反應(yīng)后，向溶液中加入一定量的鐵正好完全反應(yīng)，蒸發(fā)冷卻可得到晶體（不含結(jié)晶水）多少克？

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，原子的質(zhì)量、種類和數(shù)目不變，原子的質(zhì)量也不變分析解答．

解答 解：根據(jù)  Fe（OH）₂+H₂SO₄=FeSO₄+2H₂O       Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，正好完全反應(yīng)  
故最后的晶體就只是FeSO₄，所有的硫酸根都來(lái)自硫酸，200克4.9%的硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量為200g×4.9%=9.8g
設(shè)蒸發(fā)冷卻可得到晶體的質(zhì)量為x
關(guān)系式：H₂SO₄～FeSO₄
         98   152 
         9.8g   x
$\frac{98}{9.8g}=\frac{152}{x}$
x=15.2g
答案：蒸發(fā)冷卻可得到晶體15.2g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的計(jì)算，難度中等，注意從質(zhì)量守恒的角度分析，找出物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵．