5％的氫氧化鈉溶液與等質(zhì)量的某鹽酸溶液恰好完全中和，則鹽酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為


  1. A.
    大于5％
  2. B.
    小于5％
  3. C.
    等于5％
  4. D.
    無法確定
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

將5克固體氫氧化鈉完全溶解在50克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的氫氧化鈉溶液中．
（1）求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（2）為測算某鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取10克上述所得的氫氧化鈉溶液與18.25克此鹽酸混合，且恰好完全反應．求此鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

酸、堿、鹽是三類重要的化合物．燒堿是氫氧化鈉的俗稱，它是一種重要的化工原料，廣泛應用于肥皂、造紙等工業(yè)．
（1）燒堿在工業(yè)上通常用電解飽和食鹽水的方法制取，產(chǎn)物除燒堿外，還有H2和Cl2，請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
．
（2）燒堿在空氣中放置會變質(zhì)，請你設計一個實驗，既能檢驗燒堿變質(zhì)的同時，又能除去雜質(zhì)，用化學方程式表示
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
．
（3）堿和酸有很多共同的特點，如堿與酸都能夠發(fā)生中和反應，堿與酸都能使酸堿指示劑變色等，請你再寫出酸和堿在組成和性質(zhì)方面的共同點（各寫一條）
（4）甲同學用固體燒堿和水配置100g 18.5%的NaOH溶液，以下是他在配制燒堿溶液時的操作：
①用圖所示的序號表示正確配制該溶液的操作順序為
ECADB
ECADB
．
②若圖C中砝碼的質(zhì)量為15g，游碼的讀數(shù)為3.5g，則小明稱得的氫氧化鈉質(zhì)量實際為
11.5
11.5
g．
（5）同學們用pH試紙測定所配制的氫氧化鈉溶液的酸堿度，正確的方法是
用玻璃棒將所配制的氫氧化鈉溶液滴在pH試紙上，稍停會和標準比色比較，讀出溶液的pH
用玻璃棒將所配制的氫氧化鈉溶液滴在pH試紙上，稍停會和標準比色比較，讀出溶液的pH
．
（6）若8g質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液與22g某鹽酸恰好完全中和，試計算反應后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學小組為探究酸堿中和反應，進行了一系列活動．
（1）在實驗室配制所需的稀硫酸和氫氧化鈉溶液．配制稀硫酸時需將濃硫酸稀釋，正確操作是
 
；在稱量氫氧化鈉固體時應將藥品放在
 
稱量．
（2）小明同學取少量配制的氫氧化鈉溶液加入試管中，滴入1-2滴酚酞溶液，溶液變紅色，可是過了一會兒紅色就消失了．針對這意外現(xiàn)象的成因同學們作了如下猜想：
甲：可能是酚酞變質(zhì)造成；   乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應的緣故
�。嚎赡芘c氫氧化鈉溶液濃度有關．
①甲同學剛提出自己的猜想，就遭到其他同學的一致否定，其他同學的理由是
 

②許多同學認為乙同學的猜想也不正確，理由是
 

③若丁同學的猜想正確，請設計實驗如下表來證明．填表
實驗方法 可能觀察到的現(xiàn)象和結論
 
 
 
 
（3）小芳同學用16g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液與10g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸反應，然后向其中滴加1-2滴酚酞溶液，溶液為無色，認為此時溶液呈中性．請你通過計算（寫出計算過程）來判斷反應后溶液的pH
 
7（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：初中化學 來源：課課練　　初三化學　三年級全一冊·配人教版 題型：013

5％的氫氧化鈉溶液與等質(zhì)量的某鹽酸溶液恰好完全中和，則鹽酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

[　　]

A．大于5％
B．小于5％
C．等于5％
D．無法確定

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