Question

29、根據要求寫出下列方程式，并注明基本反應類型．
（1）正常雨水pH=5.6 原因是

CO₂+H₂O=H₂CO₃

（

化合反應

�。┓磻�；
（2）稀鹽酸和硝酸銀溶液反應

HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃

（

復分解反應

　）反應；
（3）實驗室制氫氣的反應原理

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

（

置換反應

�。┓磻�；；
（4）用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫

2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據二氧化碳會與雨水反應生成碳酸進行分析，
（2）根據復分解反應的原理進行分析，
（3）根據實驗室常用硫酸和鋅反應制取氫氣進行分析，
（4）根據酸性氧化物會與堿反應進行分析．

解答：解：（1）二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸具有弱酸性，故答案為：CO₂+H₂O=H₂CO₃
該反應由兩種物質反應生成一種物質，符合化合反應的概念，屬于化合反應，故答案為：化合反應，
（2）鹽酸和硝酸銀發(fā)生反應生成氯化銀沉淀和硝酸，故答案為：HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃
該反應由兩種化合物相互交換成分形成兩種新的化合物，符合復分解反應的概念，屬于復分解反應，故答案為：復分解反應．
（3）硫酸和鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，故答案為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
該反應由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，符合置換反應的概念，屬于置換反應，故答案為：置換反應．
（4）氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，故答案為：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O

點評：在解此類方程式的書寫題時，首先確定反應原理，然后再依據原理找出反應物、生成物和反應條件，根據方程式的書寫規(guī)則書寫方程式．