Question

【題目】實驗室制取氣體所需裝置如圖所示，請回答下列問題。

（1）儀器a的名稱是 ；

（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳時，所選用的發(fā)生裝置是 ① （填字母），其反應的化學方程式是 ② 。若要制備22g二氧化碳，至少需要消耗碳酸鈣 ③ g；

（3）實驗室選用如圖所示的裝置收集氧氣，氣體應該從 ① 端進入，其驗滿的方法是 ② 。

Answer 1

【答案】（1）試管

（2）①B ②CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ ③50

（3）①C ②將帶火星的木條放在b口處

【解析】

試題分析：（1）儀器a的名稱是試管；

（2）根據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件可知，發(fā)生裝置應該選擇固液常溫型，化學方程式為：

②CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑；假設至少需要消耗碳酸鈣的質量為X，

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

100 44

X 22g

100/44=X/22g X=50g

（3）因為氧氣密度比空氣大，則氣體應該從c端進入，驗滿的方法是將帶火星的木條平放在集氣瓶口。