Question

（7分）2011年是國際化學年(IYC2011)，其宗旨是“增進公眾對化學重要性的認識，鼓勵青年人熱愛化學，學習和研究化學”。某�；瘜W興趣小組的同學，對課本中一氧化碳還原氧化鐵實驗作了綠色化改進后制取單質(zhì)鐵（K₁，K₂是活塞）：
(1)關(guān)閉K₁、開啟K₂，可以驗證CO還原Fe₂O₃的產(chǎn)物。

①這是關(guān)于氣體的實驗，實驗前必須對裝置進行裝置的氣密性檢查
②CO還原Fe₂O₃的化學方程式為 　　　　　　　　　　 ；
③在f處點燃氣體的目的是 　　　　　　　　　　　　。
(2)關(guān)閉K₂，開啟K₁，可以將e口出來的氣體再從a通入裝置而循環(huán)使用。
①d瓶中應裝  （填序號）。

A．澄清石灰水

B．水

C．石蕊溶液

D．濃硫酸

②該實驗這樣改進的主要優(yōu)點是 　　　   　　　 。
(3)小剛用一種不純的氧化鐵粉末樣品（雜質(zhì)為鐵粉），通過該實驗測定樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。小剛稱取10g樣品，利用上圖所示裝置進行實驗，相關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表：（玻璃管內(nèi)的物質(zhì)完全反應）

①由上表數(shù)據(jù)可分析出，反應后硬質(zhì)玻璃管及所盛固體總質(zhì)量減少的是   的質(zhì)量。
②請依據(jù)c裝置總質(zhì)量變化的數(shù)據(jù)，計算出樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

Answer 1

（1）②Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂（1分）
③除去未反應的CO，防止空氣污染（1分）
（2）①D （1分）②減少碳的排放，提高原料利用率（1分）
（3）①氧元素  ②80%

（1）②一氧化碳和氧化碳生成鐵和二氧化碳③一氧化碳有毒，要及時處理防止污染大氣；
（2）應除去氣體中的水分，循環(huán)使用減少碳的排放，提高原料利用率
(3) ①根據(jù)氧化鐵與一氧化碳的反應原理可知，反應后硬質(zhì)玻璃管及所盛固體總質(zhì)量減少的是氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，
②根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，由c裝置總質(zhì)量變化的數(shù)據(jù)可知增加的質(zhì)量是二氧化碳的質(zhì)量，利用化學方程式可求出氧化鐵的質(zhì)量，進而求出樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)
②解：設(shè)樣品中氧化鐵的質(zhì)量為x
Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂
160               132
x          （160.3-153.7）g
160:132=x：6.6g   x="8g" （1分）
8g/10g×100%="80%" （1分）
答：樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%