化學(xué)家TimRichard將分子結(jié)構(gòu)簡式像小狗的某有機(jī)物(如圖所示),取名為“小狗烯”(化學(xué)式為C26H26).請計算:
(1)“小狗烯”中碳原子和氫原子的原子個數(shù)比 (填最簡整數(shù)比).
(2)“小狗烯”中碳元素和氫元素的質(zhì)量比 (填最簡整數(shù)比)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題
根據(jù)侯德榜制堿法原理,實驗室制備純堿(Na2CO3)的主要步驟是::將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱,控制溫度在30-35℃,攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體,加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì),經(jīng)過處理后,轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中,灼燒2小時,得Na2CO3固體。
四種鹽在不同溫度下的溶解度(g)表
溫度 溶解度 鹽 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | ① | —— | —— | —— |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | —— |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題
小明在老師的指導(dǎo)下測一瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),具體步驟如下:
步驟一:配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的氮氧化鈉溶液.
步驟二:向20 克待測稀鹽酸中逐滴滴入上述氫氧化鈉溶液,并使用pH計記錄溶液的pH變化情況,繪制圖象如圖.
(1)在步驟一中需要用到的玻璃儀器有 (寫出兩種).
(2)已知發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaOH 十HCl=NaCl+H2O,請結(jié)合圖,計算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).(結(jié)果精確到0.01% )
(3)在往稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中,當(dāng)溶液的pH達(dá)到2時,溶液中的溶質(zhì)有 .(用化學(xué)式表示)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題
氫氣還原氧化銅生成紅色固體,這些紅色固體是什么物質(zhì)?某科學(xué)興趣小組查閱資料得知,反應(yīng)溫度不同,氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物可能是Cu或Cu2O,Cu和Cu2O均為不溶于水的紅色固體,但氧化亞銅能與稀硫酸反應(yīng),化學(xué)方程式為:Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O為探究反應(yīng)后的紅色固體中含有什么物質(zhì)?他們提出了以下假設(shè):
假設(shè)一:紅色固體只有Cu
假設(shè)二:紅色固體只有Cu2O
假設(shè)三:紅色固體中有Cu和Cu2O
請回答有關(guān)問題:
(1)取少量紅色固體,加入足量的稀硫酸,若無明顯現(xiàn)象,則假設(shè) 成立;若看到溶液變成藍(lán)色,且仍有紅色固體,則能否支持假設(shè)三? (選填“能”或“不能”)
(2)現(xiàn)將3克紅色固體加入足量的稀硫酸中,反應(yīng)后的溶液過濾,稱得烘干后的濾渣質(zhì)量為1.4克,則原紅色固體中含有什么物質(zhì)? .
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題
將一定質(zhì)量的金屬鋅投入63.7g稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示.試求(計算結(jié)果精確到0.1%):
(1)完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為 g
(2)所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(3)反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題
如圖是一瓶醫(yī)用注射鹽水標(biāo)簽的部分內(nèi)容.用計算結(jié)果填空:
主要成分: NaCl、H2O 體積:500mL 含量:0.9% 密度:1g/cm3 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題
將氫氧化鈉和氯化鈉的混合物19.3g,放入80.7g水中使其完全溶解,再加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng).試計算:
(1)l00g 7.3%的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量.
(2)原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量.
(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題
我們知道,每次做完實驗后,剩余廢液不能直接傾倒入排污管,必須回收處理.某班同學(xué)實驗后收集到含有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合廢液5.11Kg,一個興趣小組用廢棄的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的硫酸來處理,并回收處理后的溶液.他們向廢液中加入稀硫酸時,所得溶液pH與加入的稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示.求:
(1)通過如圖可知,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至圖中 點時(填“A”、“B”或“C”),廢液恰好處理完(即碳酸鈉和氫氧化鈉混合廢液剛好完全轉(zhuǎn)化成硫酸鈉溶液).
(2)當(dāng)向混合液中加入稀硫酸至N點時,加入的稀硫酸質(zhì)量為5Kg,此時溶液總質(zhì)量為10Kg.求此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程,溶于水的氣體忽略不計).
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