Question

12．利用下面三組溶液進行復分解反應的實驗，記錄結果如下，結合如圖回答下列問題：
 
（1）白色沉淀甲是BaSO₄；
（2）實驗三發(fā)生反應的化學方程式為NaOH+NH₄Cl═NaCl+H₂O+NH₃↑；
（3）經檢驗，無色溶液D中的陽離子只有一種，則物質X是Na₂CO₃；
（4）無色溶液A、B、C、D、E、F中，能鑒別稀硫酸和氫氧化鈉溶液的是AF．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)硫酸鎂和氯化鋇反應的產物考慮；（2）根據(jù)氫氧化鈉與氯化銨反應時，發(fā)生復分解反應，交換成分，寫出化學方程式即可；（3）根據(jù)丙與鹽酸反應產生氣體，說明是碳酸鹽沉淀，再進行分析即可；（4）根據(jù)稀硫酸與氫氧化鈉的性質不同進行鑒別即可．

解答 解：（1）硫酸鎂與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，所以白色沉淀甲屬于硫酸鋇；
（2）反應物是氫氧化鈉和氯化銨，生成物是氯化鈉、氨氣和水，氨氣后面標上上升符號，所以方程式是：NaOH+NH₄Cl═NaCl+H₂O+NH₃↑；
（3）丙與鹽酸反應產生氣體，說明是碳酸鹽沉淀，所以物質X中含有碳酸根，由于實驗三中生成物有氯化鈉，所以無色溶液D中一定含有鈉離子，無色溶液D中的陽離子只有一種，所以只有鈉離子，所以物質X只能是碳酸鈉；
（4）硫酸鎂與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，所以無色溶液A是氯化鎂，氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，氯化鎂與硫酸不反應，所以能鑒別開硫酸和氫氧化鈉；物質X是碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以無色溶液B是氯化鈉，氯化鈉與硫酸不反應，氯化鈉與氫氧化鈉也不反應，所以不能鑒別硫酸和氫氧化鈉；氫氧化鈉和氯化銨反應生成氯化鈉、氨氣和水，所以C是氯化鈉，不能鑒別開硫酸和氫氧化鈉；碳酸鈉和氯化鎂反應生成碳酸鎂沉淀和氯化鈉，溶液B、C都是氯化鈉，所以無色溶液D中含有氯化鈉，是鑒別不開硫酸和氫氧化鈉的；碳酸鎂和鹽酸反應生成氯化鎂、水和二氧化碳，所以溶液F是氯化鎂，氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，氯化鎂與硫酸不反應，所以能鑒別開硫酸和氫氧化鈉；無色溶液D加酚酞變紅，說明顯堿性，所以溶液D中可能含有過量的碳酸鈉，如果是碳酸鈉，是能夠鑒別開硫酸和氫氧化鈉，也可能是過量的氫氧化鈉，如果是氫氧化鈉，是鑒別不開硫酸和氫氧化鈉的，所以無色溶液A、B、C、D、E、F中，一定能鑒別稀硫酸和氫氧化鈉溶液的是AF．
故答案為：（1）BaSO₄；（2）NaOH+NH₄Cl═NaCl+H₂O+NH₃↑；（3）Na₂CO₃；（4）AF．

點評 解答本題關鍵是熟悉化學方程式的書寫方法：一寫二配三注明四等號．