某課外小組對氧化銅和銅的混合物成分進行探究．他們稱取10g此樣品，向其中加入適量的稀硫酸，使之恰好完全反應后，過濾，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液及2g濾渣（反應的化學方程式：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O）．
請你計算：
（1）10g此樣品中銅的質(zhì)量是______g．
（2）樣品中銅元素與氧元素的質(zhì)量比．
（3）所加入的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

解：（1）銅不與硫酸反應，而氧化銅可溶解于硫酸溶液，因此所得濾渣即銅的質(zhì)量；
故答案為：2；
（2）混合物中氧化銅的質(zhì)量=10g-2g=8g
Cu元素質(zhì)量=2g+8g××100%=8.4g
O元素質(zhì)量=8g××100%=1.6g
Cu、O元素質(zhì)量比=8.4：1.6=21：4
答：樣品中銅元素與氧元素的質(zhì)量比為21：4；
（3）設參加反應的H2SO4的質(zhì)量為x；生成CuSO4的質(zhì)量為y
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 98 160
8g x y
= x=9.8g
= y=16g
反應后所得硫酸銅溶液的質(zhì)量=16g÷10%=160g，則消耗稀硫酸的質(zhì)量=160g-8g=152g
所加入的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=6.4%
答：所加入的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6.4%．
分析：（1）根據(jù)金屬活動性可知，銅不能與稀硫酸反應，因此恰好完全反應后的濾渣為銅；
（2）銅元素質(zhì)量為單質(zhì)銅的質(zhì)量與氧化銅中銅元素質(zhì)量之和與氧化銅中氧元素的質(zhì)量比；
（3）根據(jù)反應消耗氧化銅的質(zhì)量，利用化學方程式計算出所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量及生成硫酸銅的質(zhì)量，稀硫酸的質(zhì)量=反應后硫酸銅溶液質(zhì)量-氧化銅的質(zhì)量，硫酸質(zhì)量與稀硫酸質(zhì)量比可計算所加入的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
點評：樣品中銅元素以游離態(tài)的單質(zhì)銅和化合態(tài)的氧化銅兩種形式存在，計算時不能誤解成單質(zhì)銅或氧化銅中銅元素．
練習冊系列答案
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某課外活動小組加熱氧化銅和炭粉（過量）的混合物，得到的銅粉中含有炭粉，他們用下圖所示的裝置，對獲得的銅粉樣品進行實驗分析．以測定樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)．（圖中鐵架臺等裝置已略去．）已知，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解產(chǎn)生氧氣．請你幫他們完成實驗報告．
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（1）實驗過程：
編號 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 有關化學方程式
a 連接好儀器后，打開止水夾F．檢查
氣密性（觀察）．在C中加入樣品粉末
Wg，在D中裝入藥品后稱量為m1g
b 打開A的活塞，慢慢滴加溶液
c 對C進行加熱當C中藥品充分反應
后，關閉A的活塞、關F，停止加熱
d 冷卻后，稱得D的質(zhì)量為m2g
（2）計算：
樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)=
 
（用含w、m1、m2的代數(shù)式表示）
（3）問題和討論：
實驗完成后，老師評議說：按上述實驗設計，即使C中反應完全，D中吸收完全，也不會得出正確的結果．經(jīng)時論，有同學提出在B與C之間加入一個裝置．再次實驗后．得到了較正確的結果，那么，原來實驗所測得的銅的質(zhì)量分數(shù)偏小的原因可能是在B與C之間加入的裝置可以是
 
；其中盛放的藥品是
 
．

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請你計算：
（1）10g此樣品中銅的質(zhì)量是
 
g．
（2）樣品中銅元素與氧元素的質(zhì)量比．
（3）所加入的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

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