Question

【題目】由 128 克硝酸鉀、60 克氯化鈉組成的混合物投入 200g 熱水溶解，對該溶液進行如圖實驗（假設實驗過程中無損耗）：

（1）兩種物質溶解在水中，用玻璃棒攪拌的目的是_____。

（2）實驗時溫度 t 的范圍為_____。

（3）操作 1 用到的實驗儀器有_____。

A.酒精燈 B. 鐵架臺 C. 漏斗 D. 玻璃棒 E. 蒸發(fā)皿

（4）定量描述晶體 1 的組成_____。

（5）溶液 2 為_____（填物質名稱）的飽和溶液。

（6）關于溶液中 NaCl 的質量分數：溶液 1_____溶液 2（選填“>”、“<”或“=”）。

（7）關于上述實驗說法錯誤的是_____。

A.晶體1與晶體2比較，晶體1中KNO3的純度更高

B.溶液1中KNO3為飽和溶液，NaCl為不飽和溶液

C.溶液1恒溫蒸發(fā)90g水后，與溶液2的成分相同

D.溶液2將水蒸干就可得到純凈的KNO3固體

Answer 1

【答案】加速溶解 40℃≤t＜100℃ BCD 32.4gKNO3 硝酸鉀、氯化鈉 < CD

【解析】

（1）溶解過程中用玻璃棒攪拌的目的是加速溶解。

（2）實驗時200g 熱水溶解了128 克硝酸鉀、60 克氯化鈉，相當于100g 熱水溶解了64 克硝酸鉀、30 克氯化鈉，而40℃時硝酸鉀的溶解度是64g，氯化鈉的溶解度是36.4g，兩種物質的溶解度都隨溫度的升高而增大，所以溫度 t 的范圍為40℃≤t＜100℃。

（3）通過過濾可將固體與液體分離，操作 1是過濾，過濾時用到的實驗儀器有鐵架臺、漏斗、玻璃棒，故選BCD 。

（4）200g 熱水溶解了128 克硝酸鉀、60 克氯化鈉，平均分成兩份，每份中含有100g 水、64 克硝酸鉀、30 克氯化鈉，在20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g，氯化鈉的溶解度是36g，所以溶液1中含有100g水、31.6g硝酸鉀、30 克氯化鈉，晶體 1中含有64 g-31.6g=32.4g硝酸鉀。

（5）200g 熱水溶解了128 克硝酸鉀、60 克氯化鈉平均分成兩份，每份中含有100g 水、64 克硝酸鉀、30 克氯化鈉，加熱至100℃蒸發(fā)90g水，剩余10g水，結合溶解度可知，100℃10g水最多能溶解24.6g硝酸鉀、3.98g氯化鈉，晶體2中含有硝酸鉀、氯化鈉，析出晶體后的溶液是飽和溶液，所以溶液 2為硝酸鉀、氯化鈉的飽和溶液。

（6）溶液 1是20℃時氯化鈉的不飽和溶液，溶液 2是100℃時氯化鈉的飽和溶液，氯化鈉在100℃時的溶解度大于在20℃時的溶解度，故選“<”。

（7）A. 晶體 1只含有硝酸鉀， 晶體 2 中含有硝酸鉀、氯化鈉，所以晶體 1 中KNO3 的純度更高，此選項正確；B. 溶液 1 中KNO3 為飽和溶液，NaCl 為不飽和溶液，此選項正確；C. 溶液 1 與溶液 2 的溫度不同，物質的溶解度不相等，所以溶液 1 與溶液 2 的成分不相同，此選項錯誤；D. 溶液 2 中含有硝酸鉀、氯化鈉，將水蒸干得到KNO3 與NaCl的固體混合物，此選項錯誤。故選CD。