實驗室中的試劑一般要密封保存，否則可能會與空氣接觸而變質。某研究性學習小組發(fā)現(xiàn)一瓶未密閉的NaOH固體，對其成分提出以下假設，并完成了實驗探究。
假設1：只含NaOH； 假設2：含NaOH和Na2CO3； 假設3：只含Na2CO3
（1）取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到                           ，說明假設1不成立，假設2或假設3成立。
（2）進一步探究的過程如下：

①“操作1”的名稱是       ，其中要用到玻璃棒，其作用是                 。
②加入足量CaCl2溶液的作用是                           。
③加酚酞檢驗“溶液B”的現(xiàn)象是                           。

（1）有氣泡產(chǎn)生；（2）①過濾；引流； ②將碳酸鈉完全反應（除掉溶液中的碳酸鈉），防止對氫氧化鈉檢驗的干擾；③溶液變成紅色

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：探究題

（5分）某化學興趣小組的同學對呼吸面具的制氧原理產(chǎn)生好奇心，通過查閱資料得知，呼吸面具中制取氧氣的主要原料是固體過氧化鈉（Na2O2）。過氧化鈉分別能和二氧化碳、水反應都生成氧氣，反應的化學方程式為：
2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑          2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2
為了測定呼吸面具中過氧化鈉的質量分數(shù)，該小組的同學在老師的指導下，利用下圖所示裝置（固定裝置一略去）開展探究，并得到正確的結論。
已知，裝置B中盛有飽和NaHCO3溶液（NaHCO3不與CO2反應），堿石灰是由固體NaOH和CaO組成的混合物。整套裝置氣密性良好，反應所需試劑均足量。

請回答下列問題：   
（1）儀器a的名稱是           ，裝置A的作用是                                  ；
（2）不用裝置E代替裝置C的理由是                                                。
（3）裝置D中過氧化鈉藥品的質量為mg，裝置D在反應前后的總質量n1g和n2g。若藥品中所含雜質既不溶于水也不參加化學反應，則藥品中過氧化鈉的質量分數(shù) =                   。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

（8分）
體操運動員在完成單杠、吊環(huán)項目時常用“鎂粉”搓手，以起到防滑效果。某種“鎂粉”中可能含有Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一種或兩種固體，實驗小組對其成分展開了探究。
已知：MgO+2HCl = MgCl2+H2O
MgCO3+2HCl = MgCl2+H2O+CO2↑
（1）探究“鎂粉”中是否含有Mg和MgCO3
①取少量樣品，如圖所示進行實驗。觀察到a試管中有氣泡產(chǎn)生，b試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________。則證明“鎂粉”中一定含有MgCO3。

②為證明“鎂粉”中是否含有Mg，小明將燃著的木條放在圖中b試管口上方，木條熄滅。但同學們指出，該實驗不能達成實驗目的，需要將圖中的澄清石灰水替換成__________。小明按照修改后的實驗方案重復上述實驗，觀察到b試管口無明顯現(xiàn)象，證明“鎂粉”中______________。
（2）探究“鎂粉”中是否還含有MgO及Mg(OH)2
【實驗過程】
Ⅰ。用MgO、Mg(OH)2和MgCO3三種固體分別做性質實驗。分別取0.5 g三種固體粉末，每次取樣方法如下圖所示：

逐滴加入相同溶質質量分數(shù)的稀鹽酸直至粉末恰好消失。在下表中記錄消耗的同濃度稀鹽酸的體積（以下體積均在同一條件下測定，且保留到小數(shù)點后1位）

 
MgO
Mg(OH)2
MgCO3
消耗稀鹽酸的體積 /mL
10.4
7.2
5.0
Mg(OH)2與鹽酸發(fā)生中和反應的化學方程式為_____________。
Ⅱ。取“鎂粉”樣品0.5 g，加入上述稀鹽酸至粉末恰好溶解。此時消耗稀鹽酸的體積約為5.3 mL。
【實驗分析及結論】
“鎂粉”不只含有MgCO3。理由是____________________________________
【實驗反思】
為確定“鎂粉”的具體成分，同學們認為還需要補充如下實驗：分別取0.5 g“鎂粉”和0.5 g_________，加入足量稀鹽酸，測定生成的氣體體積分別為119 mL和140 mL。由此可知“鎂粉”中含有MgCO3的質量分數(shù)為___________，“鎂粉”中除MgCO3外的另一種物質為_____________。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

有一包固體粉末，其中含有碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、生石灰、氯化鈉中的四種物質。某興趣小組為確定其組成設計并進行如下實驗。
【實驗一】甲組同學進行如下探究。請完成表中空白。

實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結論及分析
I．取少量該固體粉末于燒杯中，加入足量的水溶解、過濾
粉末部分溶解，得到白色濾渣和無色濾液
濾渣中一定含有          
Ⅱ．向濾液中粉末部分溶解，得到白色濾渣試液
溶液變紅
濾液中可能含有   物質(填“酸性”、“堿性”或“中性”) 
Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液滴加足量稀鹽酸
                    
                     
原固體粉末中一定含有Na2CO3
【實驗二】乙組同學進行如下探究。

實驗測得固體B中含15 g氯元素。
試綜合甲、乙兩組同學的實驗進行分析，填空。(C-12  O-16  Na-23  Cl-35.5)
⑴乙組實驗中一定發(fā)生的化學反應是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑   
                                                      
⑵該固體粉末的組成可能是                                    。.

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

某興趣小組發(fā)現(xiàn)一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化鈣、純堿和食鹽。他們要探究在腌制松花蛋過程中都有哪些物質對鴨蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解，充分攪拌后過濾，取濾液探究其成分。
【猜想與假設】他們都認為濾液中一定有NaCl和NaOH。生成氫氧化鈉的化學方程式為                                 。 對其他成分他們分別做出了如下猜想：
小亮猜想：還可能有Na2CO3
小強猜想：還可能有Ca(OH)2和Na2CO3
你認為誰的猜想是錯誤的              ，理由是                             。你還能做出的猜想是：還可能有              。
【活動與探究】小亮取一定量的濾液于試管中，向其中滴加了幾滴稀鹽酸，振蕩，沒有氣泡，于是他得出結論：沒有Na2CO3。
【反思】小強認為小亮的結論不嚴密，理由是                             。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

（18分）工業(yè)燒堿（NaOH）具有較好的殺菌消毒作用且廉價易得，但工業(yè)燒堿中常含有雜質碳酸鈉。某化學學習小組同學圍繞工業(yè)燒堿展開系列研究。
探究一：工業(yè)燒堿中是否含有碳酸鈉
【查閱資料】碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復分解反應。
小紅指出可選用下列實驗藥品來探究：稀鹽酸、酚酞試液、CaCl2溶液。
（1）小組同學經(jīng)過討論后，一致認為使用                 藥品不能達到探究目的，理由是                                                                  。
（2）請根據(jù)選用的實驗藥品完成下列實驗報告：

實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結論
取少量工業(yè)燒堿樣品配成溶液后，滴加過量          
 
             
工業(yè)燒堿中含有碳酸鈉，產(chǎn)生實驗現(xiàn)象的化學方程式：                         。
   探究二：測定工業(yè)燒堿樣品的純度
小組同學利用下圖所示裝置測定工業(yè)燒堿樣品的純度（固定裝置省略）

【實驗步驟】
①按圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性；
②稱量一定量的燒堿樣品和干燥管C的質量；
③打開彈簧夾K，鼓入N2一段時間；
④接入裝置C、D，關閉彈簧夾K，裝置A中加入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤重復步驟③操作，至干燥管C質量不再增加。
試回答下列相關問題：
（1）裝置B中濃硫酸的作用是                       ；已知堿石灰的主要成分是CaO和NaOH，則裝置D的作用是                                                    。
（2）步驟③操作的目的是                                 ；如果步驟⑤沒有重復步驟③的操作，則測定燒堿樣品的純度將              （選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（3）步驟⑤中干燥管C質量不再增加，說明                           ，寫出NaOH與生成的氣體反應的化學方程式：                                                。
（4）下列操作會影響到測量結果的是              （填序號）。
A．把稀硫酸改為稀鹽酸                  B．稀硫酸過量
C．鼓入N2時間較長                      D．省略裝置D

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

某研究性學習小組的同學在一次探究活動中，對一份純堿樣品（含有少量氯化鈉）的純度進行測定，請你參與并回答有關問題。

⑴ 甲同學進行如下操作：
① 組裝好如圖儀器，并檢查___________ ；
② 取6.0g試樣放入錐形瓶中，加入少量蒸餾水溶解，并在其他裝置中加入相應的藥品；
③ 稱量盛有新制澄清石灰水的裝置C的質量；
④ 打開分液漏斗旋塞滴入鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤ 再次稱量裝置C 的總質量；
⑥ 計算出樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。
⑵ 上圖B裝置的作用是______________； D裝置的作用是__________________________。
【意外發(fā)現(xiàn)】C瓶中石灰水沒有變渾濁，同學們感到驚奇并產(chǎn)生了探究的欲望。
【提出猜想】原因猜想：
①是生成的氣體中混有鹽酸揮發(fā)出來的HCl；
②是生成的氣體流速太快，與石灰水反應產(chǎn)生了可溶性物質[經(jīng)查資料分析可溶性物質是Ca(HCO3)2，它能與酸反應生成CO2等物質]。
【實驗探究】
甲同學取少量實驗后C瓶溶液于試管中，向其中依次滴加足量稀HNO3和AgNO3溶液，無氣泡但有沉淀產(chǎn)生。據(jù)此判斷只有猜想  __（填“①”或“②”）成立。
【交流討論】
對于如何改進實驗，乙同學認為：應將鹽酸換成稀硫酸，新制的澄清石灰水換成足量NaOH溶液；丙同學認為：應在裝置A和B中間插入一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置以吸收HCl（CO2不溶于飽和NaHCO3溶液，也不與其反應），并將新制的澄清石灰水換成足量NaOH溶液 。
大家討論后認為：乙同學的方案可行而丙同學的方案不可行。
【請你評價】
丙同學方案不可行的原因是                                               。
【教師點撥】
即便換成稀硫酸和NaOH溶液，反應前后裝置中存在的CO2也會使測定出的樣品純度不準確。
【請你改進】
在上述基礎上，你的措施是                                                。
同學們仍稱取6.0g試樣，用改進完善后的方案重新實驗。
【數(shù)據(jù)處理】
裝置C實驗前后兩次稱量的質量差為2.2g，則樣品的純度為           _。（列出計算過程）
【實驗反思】
若不用上述方法，而用生成沉淀的方法來測定試樣中純堿的質量分數(shù)，可選用的試劑是                    。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

小燕同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標簽破損的無色液體（如圖），她根據(jù)目前所學的知識，大膽猜想并設計實驗進行驗證，請你參與她的探究。

提出假設：該無色液體可能是______或___________

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

同學們用Na2CO3溶液和濃HCl來研究簡易滅火器的反應原理時，對廢液的成分進行探究。
【推理假設】上述兩種物質發(fā)生反應的化學方程式為：                               ，由此
推測出廢液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或鹽酸。
【實驗探究】（1）確定廢液中是否含有鹽酸：
①選擇試劑：根據(jù)鹽酸的化學性質，同學們選用了如圖所示的五種物質，其中物質X是酸堿指示劑中的           溶液。

②實驗驗證：某同學向廢液中加入少量的鎂粉，觀察到                ，確定廢液中一定沒有鹽酸。
（2）確定廢液中是否含有Na2CO3：某同學選用           測出廢液的pH=l0，確定廢液中一定含有Na2CO3。
（3）處理廢液，回收利用：欲從廢液中得到純凈的NaCl，請完成如下實驗方案設計。

方案
加入試劑
分離方法
方案評價
一
適量Ca(NO3)2溶液
過濾、蒸發(fā)結晶
不可行，理由是：     
二
稍過量的      
        
可行
 
（4）拓展運用：
按如下圖方案分離BaCl2和NaCl的固體混合物時，Ｘ溶液中溶質是            。

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