解:(1)①白磷立即著火燃燒,產生大量白煙,生成五氧化二磷,化學方程式為4P+5O
22P
2O
5;
②白磷燃燒放出大量的熱,使集氣瓶中壓強增加,大于大氣壓強,液面下降,空氣中的氧氣被消耗,熄滅冷卻后,集氣瓶中的壓強小于大氣壓強,液面上升,所以集氣瓶中水面先下降后上升;
③由于氧氣約占空氣體積的五分之一,進入的水也是這一比例,則最終集氣瓶中水的體積為:a+
v;
(2)由于溫度的改變會影響水的進入,所以需要使集氣瓶溫度盡快降低至室溫,同時水也對吸收產物有一定作用.
“a體積的水”的作用,其一是為了加快⑤步驟中集氣瓶的冷卻速度;其二主要是吸收白磷燃燒生成的五氧化二磷; (3)小明的觀點正確,白磷燃燒生成的五氧化二磷溶于水顯酸性,滴加幾滴紫色石蕊試液,會變紅.
故答案為:
(1)4P+5O
22P
2O
5,先下降后上升,a+
v;
(2)吸收白磷燃燒生成的五氧化二磷
(3)小明,可能是白磷燃燒生成的五氧化二磷溶于水(或與水反應),導致溶液顯酸性.
分析:(1)白磷與氧氣反應生成五氧化二磷;利用白磷和氧氣反應放熱、氧氣的量約占空氣體積的五分之一解決問題;
(2)圍繞“降溫以及吸收燃燒產物”這一因素進行分析;
(3)從使石蕊試液變紅色的溶液顯酸性的知識進行猜想.
點評:空氣中氧氣含量的測定也是中考考查的一個熱點,重點考查實驗過程中看到的現(xiàn)象以及導致實驗結果偏大或偏小的原因.