有一研究性學習小組為測定某銅鋅合金的成分，取10g該合金經(jīng)粉碎后放入燒杯中，再加入足量的稀硫酸，反應過程中燒杯內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題。

（1）將合金粉碎的目的是               。
（2）10g合金中銅的質(zhì)量為       g。
（3）充分反應后產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為多少？

(1).能使反應充分進行 （2）3.5 （3）0.2

解析試題分析：（1）將合金粉碎后，增大合金與硫酸硫酸反應的面積，可使二者的反應更劇烈和充分。
（2）在銅鋅合金中，銅與稀硫酸不反應，鋅可與稀硫酸反應。從圖中可知不能反應的固體的質(zhì)量為3.5 g，即合金中銅的質(zhì)量。
（3）解題思路：鋅可與稀硫酸反應生成氫氣。可先出鋅的質(zhì)量，再根據(jù)鋅與氫氣在反應中的質(zhì)量關(guān)系求出氫氣的質(zhì)量。解題過程如下：
解：合金中鋅的質(zhì)量為：10g —3.5 g=" 6.5g"
設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65                2
6.5g              x
65：2 =6.5g：x
x=0.2g
答：生成氫氣的質(zhì)量為0.2g。
考點：金屬活動性順序、根據(jù)化學方程式的計算

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：計算題

為從定量角度認識中和反應，小明同學自行設(shè)計并進行了下面實驗：
①在小燒杯中倒入8％的氫氧化鈉溶液l0g，滴入2滴酚酞試劑后，溶液呈紅色；
②另取10％的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊振蕩，隨鹽酸滴入，溶液顏色逐漸變淺；
③在溶液紅色消失瞬間，停止實驗。
若停止實驗時，兩溶液恰好反應。請分析小明實驗后回答：
(1)實驗中酚酞試劑的作用是__________________________；
(2)計算出這時共用去稀鹽酸的質(zhì)量是多少?(精確到0．1)

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

有一礦山上的石灰石樣品中只含雜質(zhì)二氧化硅（二氧化硅是一種既不溶于水，也不與鹽酸反應的固體）。小琳和她的同學想測定該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。他們?nèi)∫粔K石灰石樣品，將其粉碎后，稱出9．4g放入燒杯內(nèi)（燒杯的質(zhì)量為60．8g），然后慢慢加入稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止，共用去稀鹽酸97．8g。再稱出反應后燒杯及其內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為164．7g。試回答：
（1）將石灰石樣品粉碎的主要目的是                                     。
（2）實驗結(jié)束后，共放出二氧化碳        g（假設(shè)溶解在水中的二氧化碳質(zhì)量忽略不計）。
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0．1%）
（4）反應后溶液的質(zhì)量為           g。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

市場上有一種外觀類似黃金的Cu—Zn合金 ，現(xiàn)取合金粉末20g放入燒杯中，加入50 g的稀硫酸，恰好完全反應，測得燒杯內(nèi)剩余物的質(zhì)量為69．8 g。  求：
①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；
②求出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)；
③稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
④反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某化學興趣小組為了粗略測定一批石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計并進行如下實驗。
實驗裝置如圖所示，稱取研細的2.60g石灰石樣品，分4次加入稀鹽酸，充分反應至不再產(chǎn)生氣體為止。測得反應前后的有關(guān)質(zhì)量如表：


（1）計算石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。
（2）若在上述實驗過程中石灰石樣品和所加酸液均無拋灑，根據(jù)圖中裝置判斷，該實驗結(jié)果可能   （填“偏大”、“偏小”或“準確”），原因是   。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

小宇同學在實驗室里將16 g高錳酸鉀放在試管里加熱制取氧氣，反應一段時間后，他稱得剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為14.4 g，試求：
①生成氧氣為多少克？這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？ （設(shè)標準狀況下O2的密度為1.4 g/L）    
②剩余固體物質(zhì)中含有哪些物質(zhì)，各有多少克？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

現(xiàn)有一瓶標簽已破損的過氧化氫溶液，為測定瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是34.4g，將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過濾、洗滌、干燥后得濾渣2g。計算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量。     
（2）瓶內(nèi)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

燒杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含H2SO4的質(zhì)量為9．8g。某同學為測定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量記錄如下：

（1）得到沉淀的總質(zhì)量為               g，該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為                 g。
（2）參加反應的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少克？（要求寫出計算過程）
（3）畫出在該混合溶液中加入NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

40g質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸與25g大理石恰好完全反應（大理石中的雜質(zhì)不參加反應）．
（1）計算該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（2）將40g質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸，需要水的質(zhì)量是多少？

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