Question

15．某鹽礦井采出的食鹽（俗稱井鹽）中含有CaCl₂，為測定CaCl₂的含量；準(zhǔn)確稱量上述井鹽22.8g，向其中加入87.2克水使其完全溶解，然后向其中加入10.6%的Na₂CO₃溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（恰好完全反應(yīng)時(shí)所得食鹽溶液仍為不飽和溶液）． 
求：（1）井鹽中CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果都保留一位小數(shù)）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)的方程式，由碳酸鈉的質(zhì)量可把氯化鈣的質(zhì)量求出來，即可求出井鹽中CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）井鹽中除氯化鈣外的其他成分都是氯化鈉，然后再加上氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成的氯化鈉，就是恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量，再除以恰好完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量就是恰好完全反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）設(shè)井鹽中CaCl₂的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y，CaCO₃的質(zhì)量為z
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
111    106     100       117
x  100g×10.6%   z        y
$\frac{111}{x}=\frac{106}{100g×10.6%}=\frac{100}{z}=\frac{117}{y}$
解得：x=11.1g，y=11.7g，z=10g．
井鹽中CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{11.1g}{22.8g}×100%$=48.7%
（2）恰好完全反應(yīng)后溶液中含NaCl的質(zhì)量為：11.7g+11.7g=23.4g
恰好完全反應(yīng)后所得溶液溶液的質(zhì)量為：22.8g+87.2g+100g-10g=200g
恰好完全反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{23.4g}{200g}×100%$=11.7%
答：（1）井鹽中CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是48.7%；（2）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)11.7%．

點(diǎn)評(píng) 此題是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算題，其中用到了求質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式及其變形，所以同學(xué)們一定要牢記此公式，另外要正確求出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量．此題總起來說不難，就是計(jì)算過程有點(diǎn)長，屬于中等難度的題目．