學(xué)習(xí)知識的目的之一是分析和解決實(shí)際的問題.
(1)洗滌劑能除去油污,是因?yàn)樗哂?!--BA-->
 
功能.
(2)寫出利用一氧化碳還原氧化鐵來煉鐵的化學(xué)方程式
 

(3)在牙膏和一些藥品中,常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作填充劑或載體.制取輕質(zhì)碳酸鈣粉末是用凈化后的石灰乳(主要成分為氫氧化鈣)與二氧化碳作用,制取過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(4)鐵絲在氧氣中燃燒后,生成物的質(zhì)量比原來鐵絲的質(zhì)量增大,其原因是
 
分析:(1)洗潔精、洗衣粉等這樣的能使乳濁液變成穩(wěn)定的混合物的物質(zhì)稱為乳化劑,乳化劑所起的作用稱為乳化作用.
(2)根據(jù)一氧化碳具有還原性,可以將氧化鐵還原進(jìn)行分析;
(3)根據(jù)題意,制取輕質(zhì)碳酸鈣粉末是用凈化后的石灰乳(主要成分為氫氧化鈣)與二氧化碳作用,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可.
(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析解答.
解答:解:(1)洗滌劑除油污的原理是利用乳化作用,將油污與洗滌劑結(jié)合,將油污乳化成小液滴,不聚成大油珠,隨水流走,從而使油污與餐具分開;
(2)在高溫條件下利用一氧化碳將鐵礦石中氧化鐵還原為鐵,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
(3)根據(jù)題意結(jié)合所學(xué)知識,氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2 ═CaCO3↓+H2O.
(4)鐵絲在空氣中燃燒,是與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵的過程.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成四氧化三鐵的質(zhì)量=參與反應(yīng)的鎂條質(zhì)量+參與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量,所以生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加了.
故答案為:(1)乳化   (1分)
(2)3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2; (1分)
(3)CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O    (1分)
(4)生成的四氧化三鐵質(zhì)量等于鐵絲質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量之和(1分)
點(diǎn)評:本題難度不是很大,但綜合性較強(qiáng),掌握乳化作用、質(zhì)量守恒定律應(yīng)用、化學(xué)方程式的書寫等是正確解答本題的關(guān)鍵.
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相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

學(xué)習(xí)知識的目的之一是分析和解決實(shí)際的問題.
(1)為防止資源浪費(fèi),燃燒時(shí)通常將煤塊變?yōu)榉勰,其原因?!--BA-->
增大與氧氣(或空氣)的接觸面積,使其充分燃燒
增大與氧氣(或空氣)的接觸面積,使其充分燃燒

(2)在牙膏和一些藥品中,常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作填充劑或載體.制取輕質(zhì)碳酸鈣粉末是用凈化后的石灰乳(主要成分為氫氧化鈣)與二氧化碳作用,制取過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CO2+Ca(OH)2 ═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2 ═CaCO3↓+H2O

(3)鎂條在氧氣中燃燒后,生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增大,其原因是
生成的氧化鎂質(zhì)量等于鎂條質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量之和
生成的氧化鎂質(zhì)量等于鎂條質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量之和

(4)CaCl2溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CaCO3.為表示這個(gè)反應(yīng)寫出了下列兩個(gè)化學(xué)方程式:①CaCl2+NaHCO3═CaCO3↓+NaCl+HCl;②CaCl2+2NaHCO3═CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O.
你認(rèn)為哪個(gè)化學(xué)方程式不合理,并簡述理由.
第①個(gè)不合理;CaCO3和HCl不能同時(shí)存在(或CaCO3和HCl能反應(yīng))
第①個(gè)不合理;CaCO3和HCl不能同時(shí)存在(或CaCO3和HCl能反應(yīng))

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科目:初中化學(xué) 來源:2013屆河南省平頂山市九年級上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:問答題

學(xué)習(xí)知識的目的之一是分析和解決實(shí)際的問題。
(1)為防止資源浪費(fèi),燃燒時(shí)通常將煤塊變?yōu)榉勰睿湓蚴?u>                 。
(2)在牙膏和一些藥品中,常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作填充劑或載體。制取輕質(zhì)碳酸鈣粉末是用凈化后的石灰乳(主要成分為氫氧化鈣)與二氧化碳作用,制取過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                   。
(3)鎂條在氧氣中燃燒后,生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增大,其原因是          
                                    。
(4)CaCl2溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CaCO3。為表示這個(gè)反應(yīng)寫出了下列兩個(gè)化學(xué)方程式:
① CaCl2 + NaHCO3        CaCO3 ↓+ NaCl + HCl;
② CaCl2 + 2NaHCO3       CaCO3 ↓+ 2NaCl + CO2 ↑+ H2O。
有同學(xué)認(rèn)為化學(xué)方程式①不合理,請你簡述其理由:                       

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科目:初中化學(xué) 來源:2012屆北京市石景山區(qū)九年級第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題

學(xué)習(xí)知識的目的之一是分析和解決實(shí)際的問題。

(1)為防止資源浪費(fèi),燃燒時(shí)通常將煤塊變?yōu)榉勰睿湓蚴莀_______。

(2)在牙膏和一些藥品中,常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作填充劑或載體。制取輕質(zhì)碳酸鈣粉末是用凈化后的石灰乳(主要成分為氫氧化鈣)與二氧化碳作用,制取過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(3)鎂條在氧氣中燃燒后,生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增大,其原因是________。

(4)CaCl2溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CaCO3。為表示這個(gè)反應(yīng)寫出了下列兩個(gè)化學(xué)方程式:① CaCl2 + NaHCO3        CaCO3 ↓+ NaCl + HCl;

② CaCl2 + 2NaHCO3        CaCO3 ↓+ 2NaCl + CO2 ↑+ H2O。

你認(rèn)為哪個(gè)化學(xué)方程式不合理,并簡述理由。________。

 

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科目:初中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年北京市石景山區(qū)九年級(上)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

學(xué)習(xí)知識的目的之一是分析和解決實(shí)際的問題.
(1)為防止資源浪費(fèi),燃燒時(shí)通常將煤塊變?yōu)榉勰睿湓蚴?u>    .
(2)在牙膏和一些藥品中,常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作填充劑或載體.制取輕質(zhì)碳酸鈣粉末是用凈化后的石灰乳(主要成分為氫氧化鈣)與二氧化碳作用,制取過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為   
(3)鎂條在氧氣中燃燒后,生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增大,其原因是   
(4)CaCl2溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CaCO3.為表示這個(gè)反應(yīng)寫出了下列兩個(gè)化學(xué)方程式:①CaCl2+NaHCO3═CaCO3↓+NaCl+HCl;②CaCl2+2NaHCO3═CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O.
你認(rèn)為哪個(gè)化學(xué)方程式不合理,并簡述理由.   

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