Question

將1.5 g混有銅粉的鎂粉投入100g11.76%的稀硫酸中，至不再產(chǎn)生氣泡為止，共收集0.1 g氣體。過濾后，向所得溶液滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氫氧化鈉溶液。開始滴入時(shí)無沉淀生成，滴加一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液后開始出現(xiàn)白色沉淀。當(dāng)?shù)渭託溲趸�鈉溶液的質(zhì)量為80g時(shí)，恰好得到最多的沉淀量2.9 g。試求：

(1)原混合物中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；      

(2)最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果保留至0.01%）

  （3）請(qǐng)畫出平面直角坐標(biāo)圖：要求以氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為橫坐標(biāo)，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為縱坐標(biāo)，并且標(biāo)示出起點(diǎn)、折點(diǎn)的坐標(biāo)

Answer 1

解：(1)設(shè)原混合物中鎂的質(zhì)量為x，

則Mg＋H₂SO₄=MgSO₄＋H₂↑

24          2

x                0.1 g

24:x=2:0.1g             

x=1.2g， （1分）

Mg％=80％   （1分）

(2)首先中和未反應(yīng)的H₂SO₄   H₂SO₄＋2NaOH＝Na₂SO₄＋2H₂O

然后再發(fā)生如下反應(yīng) ，MgSO₄＋2NaOH=Na₂SO₄＋Mg(OH)₂↓       （1分）

即NaOH全部轉(zhuǎn)化為Na₂SO₄        設(shè)最終所得Na₂SO₄的質(zhì)量為y，

2NaOH  ～  Na₂SO₄

80        142

80 g×10％      y              （1分）

80: 80 g×10％=142:y

y=14.2g    （1分）

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)所得溶液質(zhì)量為

100＋80＋1.2—0.1—2.9＝178.2g．  （1分）  14.2g/178.2g×100%==7.97%

則Na₂SO₄%≈7.97％      （1分）