(2012?貴陽)科學探究是一種重要的學習方式.鎖定探究目的,理清探究思路是探究過程中分析問題時常用的方法.請利用圖中的裝置對相關(guān)問題展開探究.

實驗目的:
①探究二氧化碳的制備和性質(zhì).
②探究酸堿鹽的性質(zhì).
實驗信息:
①大理石中的雜質(zhì)不參加反應且難溶于水.
②B裝置中銅網(wǎng)用粗銅絲固定,銅網(wǎng)和粗銅絲不參加反應.
③探究過程不考慮空氣中的二氧化碳對實驗的影響.
實驗步驟:
①連接儀器,檢查裝置氣密性.將塊狀大理石置于B裝置的銅網(wǎng)上.
②關(guān)閉止水夾K2,打開止水夾K1,打開分液漏斗活塞,向B裝置中裝入稀鹽酸,使其浸沒大理石后關(guān)閉分液漏斗活塞.
(1)B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
,該反應屬于基本反應類型中的
復分解反應
復分解反應

(2)A裝置中的實驗現(xiàn)象是
導管口有氣泡冒出,澄清的石灰水變渾濁
導管口有氣泡冒出,澄清的石灰水變渾濁
,發(fā)生反應的化學方程式為
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

③當B裝置中的物質(zhì)仍在反應時,關(guān)閉止水夾K1,打開止水夾K2.一段時間后觀察到:B裝置中反應逐漸停止,C、D裝置中溶液為紅色,且D裝置中有沉淀生成.
(3)D裝置中發(fā)生反應的化學方程式為
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

[實驗拓展]反應結(jié)束后對C、D裝置中的溶液進行以下探究.(提示:溶質(zhì)不考慮酚酞)
(4)C裝置溶液中一定含的離子有
鈉離子、氯離子、氫氧根、鈣離子
鈉離子、氯離子、氫氧根、鈣離子

(5)D裝置溶液中一定含有溶質(zhì)NaCl,原因有
氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉,氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉
氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉,氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉

(6)D裝置溶液中溶質(zhì)組成的可能有
氯化鈉和氫氧化鈉;氯化鈉、氫氧化鈉和氯化鈣;氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉
氯化鈉和氫氧化鈉;氯化鈉、氫氧化鈉和氯化鈣;氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉

(7)如需完全除去D裝置溶液中除NaCl以外的其它溶質(zhì),你選擇的物質(zhì)是
碳酸鈉與稀鹽酸
碳酸鈉與稀鹽酸
分析:用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳,屬于復分解反應;二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗,二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水;D裝置中發(fā)生的反應是:氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉,配平即可;C裝置溶液中一定含有的物質(zhì)是:氯化鈉、氯化鈣、氫氧化鈉;D裝置溶液中一定含有溶質(zhì)NaCl,原因有:氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉,氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉.D裝置溶液中溶質(zhì)一定有氯化鈉和氫氧化鈉,氯化鈣和碳酸鈉可能沒有,也可能有氯化鈣和碳酸鈉中的一種,因為氯化鈣和碳酸鈉不能共存.如需完全除去D裝置溶液中除NaCl以外的其它溶質(zhì),可以用過量的碳酸鈉除去氯化鈣,用鹽酸除去氫氧化鈉和碳酸鈉.
解答:解:(1)用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳,屬于復分解反應;故答案為:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;復分解反應;
(2)二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗,二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水;故答案為:導管口有氣泡冒出,澄清的石灰水變渾濁;Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;
(3)D裝置中發(fā)生的反應是:氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉,配平即可;故答案為:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
(4)C裝置溶液中一定含有的物質(zhì)是:氯化鈉、氯化鈣、氫氧化鈉;故答案為:鈉離子、氯離子、氫氧根、鈣離子;
(5)D裝置溶液中一定含有溶質(zhì)NaCl,原因有:氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉,氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉.故答案為:氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉,氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉
(6)D裝置溶液中溶質(zhì)一定有氯化鈉和氫氧化鈉,氯化鈣和碳酸鈉可能沒有,也可能有氯化鈣和碳酸鈉中的一種,因為氯化鈣和碳酸鈉不能共存.故答案為:氯化鈉和氫氧化鈉;氯化鈉、氫氧化鈉和氯化鈣;氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉
(7)如需完全除去D裝置溶液中除NaCl以外的其它溶質(zhì),可以用過量的碳酸鈉除去氯化鈣,用鹽酸除去氫氧化鈉和碳酸鈉.故答案為:碳酸鈉與稀鹽酸
點評:有關(guān)實驗方案的設(shè)計和對實驗方案的評價是中考的熱點之一,設(shè)計實驗方案時,要注意用最少的藥品和最簡單的方法;關(guān)于對實驗設(shè)計方案的評價,要在兩個方面考慮,一是方案是否可行,能否達到實驗目的;二是設(shè)計的方法進行比較,那種方法更簡便.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?貴陽)化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學.我們常用下列儀器進行氣體的制取和性質(zhì)實驗,由此感受到化學的儀器美、現(xiàn)象美.

(1)若用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備并收集氧氣,圖中的儀器不需要使用的是
a、g
a、g
,發(fā)生反應的化學方程式為
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
,該反應屬于基本反應類型中的
分解反應
分解反應

(2)小明用木炭和鐵絲分別盛有氧氣的兩瓶進行反應.木炭和氧氣反應的化學方程式為
C+O2
 點燃 
.
 
CO2
C+O2
 點燃 
.
 
CO2
,實驗現(xiàn)象是
劇烈燃燒,發(fā)出白光,放出熱量
劇烈燃燒,發(fā)出白光,放出熱量
,當小明將鐵絲伸入到盛有氧氣的集氣瓶中,鐵絲卻沒有燃燒,請分析他實驗失敗的原因是
收集的氧氣太少或純度太低(合理均可)
收集的氧氣太少或純度太低(合理均可)
(寫出一種可能).

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?貴陽)對物質(zhì)進行歸類整理,是化學學習的一種重要方法.下列歸類關(guān)系不相符的是(  )

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?貴陽)實驗室有一包純凈的鐵粉,小明為了探究金屬的化學性質(zhì)并測定鐵的相對原子質(zhì)量,設(shè)計了如圖的實驗.
[實驗步驟]
①取兩份質(zhì)量同為w克的鐵粉,分別置于質(zhì)量相等的A、B燒杯中.
②向裝有鐵粉的A燒杯中加入50克足量的稀硫酸;向裝有鐵粉的B燒杯中加入50克足量的硫酸銅溶液.
③充分反應后進行稱量.C燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為m克,D燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為n克.
(1)請寫出C燒杯中發(fā)生反應的化學方程式
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
.通過C燒杯中發(fā)生的化學反應,你能得出的結(jié)論是
鐵能置換出酸中的氫
鐵能置換出酸中的氫

(2)D燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為
CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
.此反應可以證明鐵的金屬活動性比銅
(填“強”或“弱”).
(3)鐵的相對原子質(zhì)量的表達式為
2w
n-m
2w
n-m

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?婁底)科學研究表明:綠原酸具有抗菌、抗病毒、增高白血球、保肝利膽、抗腫瘤、降血脂、清除自由基和興奮中樞神經(jīng)系統(tǒng)等作用,被譽為“第七營養(yǎng)素”,它可以從忍冬科植物中提取,化學式為C16H18O9.請問:
(1)綠原酸由
3(三)
3(三)
種元素組成.
(2)一個綠原酸分子由
43
43
個原子構(gòu)成.
(3)綠原酸中H、O元素的質(zhì)量比是
1:8
1:8

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