Question

9．氧化銅能與多種物質反應，能夠與氨氣（NH₃）反應呢？在老師的指導下，某同學進行如下實驗探究．（注：無水硫酸銅遇水變藍）
【實驗設計】按圖設計組裝好儀器，檢查氣密性，裝入藥品．

【實驗過程】
（1）A中氧化銅全部轉化成光亮的紅色固體，說明氨氣具有還原性（填“氧化”或“還原”）．
（2）B中U形管內物質變藍，說明有水生成（填化學式）．
（3）C中集氣瓶內收集到一種無色單質氣體，該氣體用排水法收集的理由是該氣體不易溶于水且不和水反應．
（4）從C中水槽里取適量液體于試管內，向試管里滴入無色酚酞試液，溶液呈紅色，原因是多余的氨氣溶于水，顯堿性，能夠使酚酞試液變成紅色．
【實驗結論】
（5）氧化銅和氨氣發(fā)生反應的化學方程式是2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
【知識拓展】
（6）若用一氧化碳替代氨氣進行實驗，為檢驗生成物和防止空氣污染，需改進B、C裝置的實驗原理：
①B裝置中可用裝有石灰水的洗氣裝置，反應的化學方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
②C裝置中可用酒精燈裝置處理尾氣，反應的化學方程式2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂．

Answer 1

分析 （1）氧化銅全部轉化成光亮的紅色固體，說明被還原；
（2）硫酸銅可用來檢測水；
（3）根據排水法收集的適用范圍分析；
（4）根據氨氣易溶于水，水溶液呈現堿性分析；
（5）根據實驗現象結合質量守恒定律分析反應的產物并書寫反應的方程式；
（6）根據一氧化碳的性質分析．

解答 解：（1）氧化銅全部轉化成光亮的紅色固體，說明被還原，可知氨氣具有還原性；
（2）硫酸銅可用來檢測水，B中U形管內物質變藍，說明有水生產；
（3）不易溶于水且不和水反應的氣體可以采用排水法收集；
（4）因為氨氣易溶于水，水溶液呈現堿性，反應中多余的氨氣會溶于水，是酚酞試液變成紅色；
（5）根據實驗現象，A中氧化銅全部轉化成光亮的紅色固體是銅；B中U形管內硫酸銅白色粉末變藍說明有水的產生；C中集氣瓶內收集到一種無色氣態(tài)單質，根據化學反應前后元素的種類不變，因此是氮氣，故反應的方程式2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O；
（6）一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，要檢驗二氧化碳，B裝置中裝石灰水，石灰水變渾濁，反應方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
C裝置處要處理尾氣，可以放一只酒精燈點燃尾氣，一氧化碳燃燒的方程式為2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂．
故答案為：（1）還原；（2）水；（3）該氣體不易溶于水且不和水反應；
（4）紅；多余的氨氣溶于水，顯堿性，能夠使酚酞試液變成紅色；
（5）2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O；
（6）①石灰水；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
②酒精燈；2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂

點評 本題為信息給予題，完成此類題目的關鍵是從題干敘述的內容提取有用的信息，然后依據已有的課本知識進行解題，難度較大．