1．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（　�。�
A．甲物質(zhì)的溶解度一定大于乙物質(zhì)的溶解度
B．將甲溶液從t2℃降溫到t1℃時，一定有晶體析出
C．t2℃時，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
D．將t2℃時乙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采用降溫的方�?/td>

分析 根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行分析解答，溶解度曲線上的交叉點表示在該溫度下溶解度相等；根據(jù)不飽和溶液和飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法解答；根據(jù)溶解度隨溫度的變化特點分析析出晶體的原因，據(jù)此解答．

解答 解：A、甲物質(zhì)的溶解度不一定大于乙物質(zhì)的溶解度，錯誤；
B、將甲飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時，有晶體析出，若是不飽和溶液，不一定有晶體析出，錯誤；
C、t2℃時，甲和乙的溶解度相等，故甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，正確；
D、乙的溶解度隨溫度的升高而增大，故將t2℃時乙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，不能采用降溫的方法，錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強學生對固體溶解度的理解，培養(yǎng)學生應(yīng)用知識解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．為了鑒別標簽遺失的鹽酸、硫酸、氫氧化鈣三瓶溶液，將它們編號取樣按如圖所示的兩個步驟進行實驗．觀察到以下現(xiàn)象：

（1）寫出試劑①的名稱酚酞，寫出溶液中溶質(zhì)的化學式：BCa（OH）2，CHCl．
（2）寫出步驟Ⅱ中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．
（3）本實驗若將步驟I與步驟Ⅱ顛倒，能（填“能”或“不能”）達到實驗的目的．如果除去鹽酸中的少量硫酸可滴加少量的BaCl2溶液，其化學反應(yīng)方程式BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

12．一定質(zhì)量的CO和CO2的混合氣體，通入足量的氫氧化鋇溶液中，充分反應(yīng)后過濾，不溶物與原混合氣體的質(zhì)量恰好相等．則原混合氣體中CO和CO2的質(zhì)量比為153：44．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．酸與堿之間發(fā)生中和反應(yīng)，其實質(zhì)是酸溶液中大量自由移動的H+和堿溶液中大量自由移動的OH-結(jié)合成水分子的過程．請根據(jù)以下氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實驗，回答問題．
【實驗1】用酚酞試液
（1）向一錐形瓶中傾倒20g質(zhì)量分數(shù)為4.00%的氫氧化鈉溶液，滴入3滴酚酞試液，振蕩，再逐滴滴入質(zhì)量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液剛好變?yōu)闊o色為止，共用去稀鹽酸20g，則反應(yīng)后溶液中大量存在的微粒有Na+Cl-H2O，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2.9%（結(jié)果精確到0.1%）．反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)可用蒸發(fā)的方法（填一操作名稱）使其析出．用酚酞作指示劑可逐滴控制酸、堿溶液反應(yīng)的量，視覺效果靈敏，操作簡便．
【實驗2】用pH試紙
（2）向一支試管內(nèi)倒入約2mL氫氧化鈉溶液，再逐滴滴入鹽酸，邊滴邊振蕩．然后用玻璃棒蘸取反應(yīng)液沾到pH試紙上，與標準比色卡對照．因無法通過肉眼觀察到反應(yīng)進程，需間隔數(shù)滴多次檢測溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必須進行洗凈擦干的預(yù)處理．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是（　�。�
選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）試劑操作方法
AFeSO4溶液（CuSO4）過量鋅粉過濾
BCO2氣體（CO）過量氧氣點燃
CNaCl固體（Na2CO3）過量稀鹽酸蒸干
DCaO固體（CaCO3）足量的水過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子在pH=2的溶液中能大量共存，且為無色溶液的是（　�。�
A．NH4+  Cl-  K+  NO3-B．CO32-  Na+  Cl-  K+
C．Fe3+  Mg2+  Cl-NO3-D．Na+   Ag+  NO3- Cl-

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．離子是帶電荷的原子或原子團，所以帶電荷的微粒一定是離子
B．稀釋濃硫酸時，可將水沿器壁慢慢注入濃硫酸里，并不斷攪拌
C．能生成鹽和水的反應(yīng)一定屬于中和反應(yīng)
D．一氧化碳和氫氣都能奪取氧化銅中的氧，它們都具有還原性

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．2011年12月5日京津冀等9省市遭遇大霧籠罩，恰在這天，《環(huán)境空氣質(zhì)量標準》二次公開征求意見截止．PM2.5首次被納入標準，PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，大霧天氣可導(dǎo)致呼吸病人增多，因為霧霾可使空氣中增加大量的（　�。�
A．二氧化碳B．一氧化碳C．二氧化硫D．可吸入顆粒物

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑．
【閱讀資料】
①堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物．
②鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣．
③氫化鈣要密封保存，遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣．
【氫化鈣的制備】
氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得．某化學興趣小組設(shè)計的制取裝置如圖1所示（固定裝置省略）．
回答下列問題：
（1）裝置A中制取氫氣的化學方程式為Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
（2）裝置B的作用是吸收水蒸氣和氯化氫氣體．
（3）裝置C中制取氫化鈣的化學方程式為Ca+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH2．
（4）若不改變溫度，整套裝置氣密性的檢查方法是將活塞關(guān)閉后，往分液漏斗中加入適量的水，用手指堵住裝置D的導(dǎo)管口，打開活塞，若氣密性良好，可觀察到分液漏斗內(nèi)的液面幾乎不下降．

【產(chǎn)品的定量測定】通過上述方法制得的氫化鈣樣品中�；煊形赐耆磻�(yīng)的鈣（其余可能的雜質(zhì)忽略不計）．樣品純度的測定步驟如下：
①檢查裝置氣密性，裝入藥品，按圖2（固定裝置省略）所示連接儀器．
②調(diào)整水準管高度，使量氣裝置兩邊的液面保持同一水平．讀取液面所在的刻度數(shù)據(jù)為10.0mL．
③將Y形管慢慢傾斜，直到A端的水全部與B端的樣品混合．
④反應(yīng)結(jié)束，冷卻至室溫，再次讀取液面所在刻度數(shù)據(jù)為110.0mL．
回答下列問題：
（5）如何判斷樣品與水完全反應(yīng)：觀察右邊的量氣管中液面，若不再變化，則已完全反應(yīng)．
（6）反應(yīng)生成氫氣的體積為100.0mL．
（7）已知該實驗條件下，氫氣的密度為0.09mg/mL．樣品中氫化鈣的純度為88.4%．（結(jié)果精確到0.1%）

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