Question

【題目】地球是一顆美麗的藍色星球，海水占了全球水資源的97%。海水資源的開發(fā)和利用具有非常廣闊的前景。

（1）海水中含有大量的NaCl，可用于制備鈉及其化合物，其流程如圖：

①加入過量Na2CO3溶液目的是除去CaCl2和 ，流程中不能用過量稀硫酸代替過量稀鹽酸的原因是 ；

②提純過程中使用了過濾和蒸發(fā)操作，實驗室過濾和蒸發(fā)操作均使用到的玻璃儀器是 ；

③流程圖中制備金屬鈉的化學方程式為 。

（2）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水的方法制備NaOH，并同時獲得兩種單質。補充并配平化學方程式：

□NaCl+□H2O□ +□ +□Cl2↑

Answer 1

【答案】（1）①氯化鋇，會生成新的雜質硫酸鈉；②玻璃棒；③2NaCl2Na+Cl2↑；

（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

【解析】

試題分析：（1）①CaCl 2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaCl，BaCl2 + Na2CO3 == BaCO3↓+ 2NaCl，因此可用于除去氯化鋇和氯化鈣；若是稀鹽酸生成的鹽為氯化鈉，若是硫酸生成的則為硫酸鈉，而硫酸鈉屬于雜質；

②玻璃棒在過濾是引流，在蒸發(fā)時攪拌；

③為氯化鈉通電分解為氯氣和鈉；

（2）由質量守恒定律，生成物為氯氣、氫氣、氫氧化鈉，因此改反應方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。