Question

2．工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)燒醎、氫氣、氯氣等化工產(chǎn)品，其反應(yīng)原理為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，某研究性小組對(duì)制得的燒堿樣品進(jìn)行了如下探究：
【提出問(wèn)題】燒堿樣品中可能含有哪些雜質(zhì)？
【猜想】
猜想一：可能含有碳酸鈉．猜想的依據(jù)是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（用化學(xué)方程式表示）
猜想二：可能含有氯化鈉．猜想的依據(jù)是化工生產(chǎn)中，原料往往不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品．
【實(shí)驗(yàn)探究】請(qǐng)幫甲同學(xué)完成以下探究實(shí)驗(yàn)：

猜想	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
猜想一	①取少量燒堿樣品于試管中，加水溶解向其中滴加過(guò)量稀硝酸	有氣泡產(chǎn)生	樣品中含有 Na2CO3
	②將步驟①中產(chǎn)生的氣體通入澄淸的石灰水中	澄清石灰水變渾濁
猜想二	③向步驟①所得的溶液中滴加幾滴AgNO2溶液	產(chǎn)生白色沉淀	樣品中含有氯化鈉

乙同學(xué)為了驗(yàn)證猜想一的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，也向燒堿樣品的溶液中滴加了少量稀硝酸，卻發(fā)現(xiàn)無(wú)氣泡產(chǎn)生．
【解釋與結(jié)論】大家經(jīng)過(guò)分析，發(fā)現(xiàn)乙同學(xué)所用試劑與中同學(xué)相同，卻沒(méi)有看到氣泡原因可能是少量的稀硝酸先與樣品中的氫氧化鈉反應(yīng)完
【交流與反思】丙同學(xué)提出：“在甲同學(xué)做的實(shí)驗(yàn)中，稀硝酸也可以用稀鹽酸代替．”你認(rèn)為他的觀點(diǎn)不正確（填“正確”或“不正確”）

Answer 1

分析 二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，因此可能有碳酸鈉；向①所得的溶液中逐漸加入稀硝酸至過(guò)量，一開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后產(chǎn)生能使澄清石灰水渾濁的氣體，因此樣品中含有的雜質(zhì)是碳酸鈉；向②所得的溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀氯化銀，說(shuō)明樣品中還含有的雜質(zhì)是氯化鈉；上述實(shí)驗(yàn)中稀硝酸不可以用稀鹽酸代替，因?yàn)辂}酸中有氯離子，影響氯化鈉中氯離子的檢驗(yàn)．

解答 解：【猜想】二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，因此可能有碳酸鈉；
【實(shí)驗(yàn)探究】向①所得的溶液中逐漸加入稀硝酸至過(guò)量，一開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后產(chǎn)生能使澄清石灰水渾濁的氣體，因此樣品中含有的雜質(zhì)是碳酸鈉；向②所得的溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀氯化銀，說(shuō)明樣品中還含有的雜質(zhì)是氯化鈉；
【解釋與結(jié)論】少量的稀硝酸先與樣品中的氫氧化鈉反應(yīng)，樣品中氫氧化鈉未反應(yīng)完之前，稀硝酸不會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體；
【交流與反思】上述實(shí)驗(yàn)中稀硝酸不可以用稀鹽酸代替，因?yàn)辂}酸中有氯離子，影響氯化鈉中氯離子的檢驗(yàn)．
故答案為：【猜想】2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；產(chǎn)生白色沉淀；
【解釋與結(jié)論】少量的稀硝酸先與樣品中的氫氧化鈉反應(yīng)完；
【交流與反思】不正確．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)屬于實(shí)驗(yàn)探究題，既有物質(zhì)性質(zhì)的檢驗(yàn)，綜合性比較強(qiáng)．本題根據(jù)題目提供的信息，結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究的一般步驟和堿的性質(zhì)等知識(shí)來(lái)解決，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．