Question

【題目】等質量的甲、乙兩種金屬分別與足量的溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸反應，產生氫氣的質量與反應時間的函數(shù)關系如下圖所示．下列相關判斷中，不正確的是

A. 金屬活動性乙比甲強

B. 若甲是鐵，則乙可能是鋅；若甲是鋁，則乙可能是鎂

C. 若稀硫酸的質量相等，則甲反應后所得溶液質量比乙大

D. 若將相同質量的兩種金屬都放入足量的硫酸銅溶液中，則甲置換出銅的質量一定比乙多

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 由圖中信息可知，金屬乙比甲反應更快，金屬活動性：乙比甲強，正確；B. 鐵的活動性比鋅弱，比鋅反應慢，但同質量的的鐵比鋅生成氫氣多，若甲是鐵，則乙可能是鋅；鎂的活動性比鋁強，比鋁反應快，但同質量的的鎂比鋁生成氫氣少，若甲是鋁，則乙可能是鎂，正確；C. 由于酸足量，所以兩種金屬一定都能完全反應，參加反應的金屬質量相等，但是甲生成氫氣多，乙生成氫氣少，由質量守恒定律可知，則甲反應后所得溶液質量比乙小，錯誤；D. 由圖可知，甲最終比乙生成氫氣多，可知若將相同質量的兩種金屬都放入足量的硫酸銅溶液中，則甲置換出銅的質量一定比乙多，正確。故選C。